题目内容
【题目】某种自热食品的自热包上标注的成分是铝粉、生石灰、小苏打，自热包打开后加水即可大量放热。加水过程中发生的主要反应不可能是
A. 2Al+Ca(OH)2+2H2O=Ca(AlO2)2+3H2↑
B. Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O
C. 2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
D. CaO+H2O=Ca(OH)2
【答案】C
【解析】
A.铝可与氢氧化钙溶液发生反应生成氢气，故A正确；
B.碳酸氢钠与过量氢氧化钙可发生反应Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，故B正确；
C.反应过程中不会生成氢氧化铝，因此不存在氢氧化铝受热分解的反应，故C错误。
D.生石灰遇水生成氢氧化钙，故D正确；
答案选C。
名校课堂系列答案
【题目】PbI2（亮黄色粉末）是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂——甲胺铅碘的原料。合成PbI2的实验流程如图1：
（1）将铅块制成铅花的目的是_____________。
（2）31.05g铅花用5.00mol·L－1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 mol·L－1硝酸_______mL。
（3）取一定质量(CH3COO)2Pb·nH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率）（
）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）。
①(CH3COO)2Pb·nH2O中结晶水数目n=__________（填整数）。
②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为___________（写分子式）。
（4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH(s) + Pb2+(aq) = R2Pb(s) +2H+(aq)，用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL。则室温时PbI2的Ksp为___________。
（5）探究浓度对磺化铅沉淀溶解平衡的影响。
该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响。
提供试剂：NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl3饱和溶液、PbI2饱和溶液、PbI2悬浊液。
信息提示：Pb2+和Cl－能形成较稳定的PbCl42－络离子。
请填写下表的空白处：
实验内容 | 实验方法 | 实验现象及原因分析 |
①磺离子浓度增大对平衡的影响 | 取PbI2饱和溶液少量于一支试管中，再滴入几滴NaI饱和溶液 | 现象：溶液中c(I－)增大，使Q大于了PbI2的Ksp |
②铅离子浓度减小对平衡的影响 | ________ | 现象：________ 原因：________ |
③________ | 在PbI2悬浊液中滴入几滴FeCl3饱和溶液 | 现象：黄色浑浊消失 ________ |
