题目内容
在温度相同，压强分别为p1、p2条件下，A（g）+2B（g）?nC（g）的反应体系中，C的体积分数（C%）随时间（t）变化的曲线如图所．下列结论正确的是（ ）| A、p1＞p2 n＜3 |
| B、p1＜p2 n＞3 |
| C、p1＜p2 n=3 |
| D、p1＞p2 n＞3 |
考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：由达到平衡的时间可看出P1＞P2，压强增大，C%的百分含量降低，从压强对平衡移动的影响分析．
解答：
解：由达到平衡的时间可看出P2＜P1，压强增大，C%的百分含量降低，说明平衡向逆反应方向，则n＞3，
故选D．
故选D．
点评：本题考查外界条件对化学平衡移动的影响，题目难度不大，本题注意把握图象的分析，注意从坐标的变化．
练习册系列答案
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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、Na2CO3溶液：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| B、硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-） |
| C、NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-） |
| D、等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
下列各组离子在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀生成，加入盐酸有气体生成的一组离子是（ ）
| A、CO32- Na+ Cu2+ NO3- |
| B、K+ Mg2+ Cl- HCO3- |
| C、NH4+ CO32- NO3- Na+ |
| D、NH4+ Cl- HCO3- K+ |
设NA表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023．下列说法正确的是（ ）
| A、2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为6.02×1022 |
| B、2 g氢气所含分子数目为2×6.02×1023 |
| C、在25℃，1.01×105Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023 |
| D、标准状况下，以任意比混合的氢气和氧气混合物2.24 L，所含的分子数为6.02×1022 |
下列化学用语书写正确的是（ ）
| A、碳酸氢钙CaHCO3 |
B、氯离子的结构示意图为： |
| C、氦气 He2 |
| D、硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42- |
等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合，充分反应后，溶液（ ）
| A、呈中性 | B、呈酸性 |
| C、呈碱性 | D、加紫色石蕊呈红色 |
下列叙述中，正确的是（ ）
| A、H2SO4的摩尔质量是98g |
| B、将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L |
| C、等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同 |
| D、标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L |
下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）
| A、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42- |
| B、Na+、Ba2+、Cl-、NO3- |
| C、Mg2+、K+、Cl-、NO3- |
| D、Na+、K+、NO3-、H+ |
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：