Question

3．物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），则混合后溶液呈中性，醋酸体积大于 氢氧化钠溶液体积．

Answer 1

分析 溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），根据电荷守恒判断c（H⁺）、c（OH^-）相对大小，从而确定溶液酸碱性；混合溶液呈中性，二者物质的量浓度相等，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸物质的量应该稍微大些．

解答 解：物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），根据电荷守恒可知：c（H⁺）=c（OH^-），说明反应后溶液呈中性；
混合溶液呈中性，二者物质的量浓度相等，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，醋酸的物质的量应该稍大些，所以醋酸溶液体积大于NaOH溶液体积，
故答案为：中性；大于；

点评 本题考查溶液酸碱性与溶液pH的计算、弱电解质的电离等知识，明确弱电解质的电离特点为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．