题目内容
8．如图，将铁棒（Fe）和石墨棒（C）插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（ ）
| A． | K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 | |
| B． | K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e→H2↑ | |
| C． | K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 | |
| D． | K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体 |
分析 若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；
若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断．
解答 解：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高；故A正确；
B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe-2e-=Fe2+，故B错误；
C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外接电源阴极保护法，故C错误；
D、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，反应为2H++2e-=H2↑，碳棒与正极相连为阳极，反应为2Cl--2e-=Cl2↑，电路中通过0.002NA个电子时，阴极生成0.001mol氢气，阳极生成0.001mol氯气，两极共产生0.002mol气体，故D错误．
故选：A．
点评 本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等．
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18．肼（N2H4）常用于火箭或原电池的燃料．己知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（1）△H=-44kJ/mol
（1）2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（1）△H=-1311.7kJ•mol-1
（2）一定温度下，将N2H4与NO2以体积比1：1置于10L密闭容器中发生反应：2N2H4（g）+2NO2（g）?3N2（g）+4H2O（1），下列不能说明反应达到平衡状态的是ac．（填序号）
a．混合气体密度保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．N2H4比与NO2体积比保持不变 d．体系压强保持不变
（3）在10L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：
前2min内NO2的平均反应速率为0.01mol/（L•min）．平衡时NO2的转化率25%；（2）中反应平衡常数表达式为K=$\frac{c{\;}^{3}（N{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（N{\;}_{2}H{\;}_{4}）•c{\;}^{2}（NO{\;}_{2}）}$，计算该温度下反应的平衡常数K=0.9375．反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是bc（填序号）
a．使用催化剂 b．升高温度 c．扩大容器容积 d．增加NO2的量
（4）若在一定温度下，（2）中反应的平衡常数为20，反应到某时刻测得N2H4、NO2、N2的溶度均为0.1mol•L-1，此时v正＞v逆．
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（1）△H=-44kJ/mol
（1）2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（1）△H=-1311.7kJ•mol-1
（2）一定温度下，将N2H4与NO2以体积比1：1置于10L密闭容器中发生反应：2N2H4（g）+2NO2（g）?3N2（g）+4H2O（1），下列不能说明反应达到平衡状态的是ac．（填序号）
a．混合气体密度保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．N2H4比与NO2体积比保持不变 d．体系压强保持不变
（3）在10L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：
| 物质的量/时间 | n（N2H4） | n（NO2） | n（N2） |
| 起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
| 第2min | 0.6 | a | 0.3 |
| 第5min | 0.4 | 1.2 | 0.6 |
| 第6min | 0.4 | 1.2 | 0.6 |
| 第10min | 0.6 | 1.4 | 0.3 |
a．使用催化剂 b．升高温度 c．扩大容器容积 d．增加NO2的量
（4）若在一定温度下，（2）中反应的平衡常数为20，反应到某时刻测得N2H4、NO2、N2的溶度均为0.1mol•L-1，此时v正＞v逆．
19．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V≥100 mL | |
| B． | 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.4 mol | |
| C． | 参加反应的金属的总质量 9.6g＞m＞3.6g | |
| D． | 当金属全部溶解时收集到 NO气体的体积一定为2.24L |
16．交通警察使用的“司机酒后驾车检测器”是应用氧化还原反应原理制成的，其反应的化学方程式为（Cr为铬元素）：4CrO3+C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O CrO3是一种红色固体，它在酸性条件下与酒精蒸气反应生成蓝绿色的硫酸铬，根据颜色变化来判断司机是否饮酒．下列说法不正确的是（ ）
| A． | CrO3是氧化剂 | |
| B． | 酒精是还原剂 | |
| C． | 当2mol CrO3被还原时，有3mol电子发生转移 | |
| D． | 当0.02mol酒精参与反应时，生成的CO2在标准状况下的体积为0.896L |
根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：
17．下列措施不利于节能减排、改善环境质量的有（ ）
| A． | 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 | |
| B． | 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 | |
| C． | 发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统 | |
| D． | 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进武汉“8+1”城市圈-体化发展，减少汽车尾气排放 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 | |
| B． | 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 | |
| C． | 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 | |
| D． | 油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 |