Question

11．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 2L 1mol/L过氧化氢溶液中含氧原子数为4N_A
• B． 6.8g熔融的KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子
• C． 2mol MnO₂与足量的浓盐酸加热充分反应，转移电子数为4N_A
• D． 密闭容器中2molNO₂和1molO₂充分反应，产物分子数为2N_A

Answer 1

分析 A．溶液中含氧原子的有过氧化氢和水；
B．熔融硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子；
C.2mol MnO₂与足量的浓盐酸加热充分反应，结合二氧化锰物质的量和转移电子之间的关系式计算；
D．NO₂和N₂O₄之间存在转化，方程式2NO₂?N₂O₄．

解答 解：A．水中也含氧原子，2L 1mol/L过氧化氢溶液中含氧原子数大于4N_A，故A错误；
B.6.8g熔融的KHSO₄的物质的量0.05mol，0.05mol熔融硫酸氢钾能够电离出0.05mol钾离子和0.05mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为0.05N_A，故B错误；
C．二氧化锰和转移电子之间的关系式知，转移电子个数=2mol×（4-2）×N_A/mol=4 N_A，故C正确；
D．NO和O₂反应方程式为2NO+O₂=2NO₂，根据方程式知，2molNO与1molO₂恰好完全反应生成2molNO₂，但NO₂和N₂O₄之间存在转化，方程式2NO₂?N₂O₄，所以产物分子数小于2N_A，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、氧化还原反应电子转移计算、物质结构等是解题关键，注意过氧化氢溶液中水的存在，题目难度中等．