Question

16．下列说法正确的是（　　）

• A． 稀释Na₂CO₃溶液时，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}•c（O{H}^{-}））}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$增大
• B． 常温下，反应4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（I）+O₂（g）═4Fe（OH）₃（s）的△H＜0，△S＜0
• C． 用0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液滴定0.1mol•L^-1 NaOH至中性时：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• D． 向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

Answer 1

分析 A．平衡常数仅与温度有关；
B．该反应能自发进行，且△S＜0，应满足△H-T•△S＜0，据此判断焓变值．
C．根据溶液的电中性判断；
D．水的离子积只受温度的影响．

解答 解：A.$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}•c（O{H}^{-}））}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$为碳酸钠的水解平衡常数，平衡常数仅与温度有关，稀释时常数不变，故A错误；
B．常温下，反应4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）=4Fe（OH）₃（s）能自发进行，应满足△H-T•△S＜0，该反应为熵减反应，即△S＜0，说明是放热反应，△H＜0，故B正确；
C．溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），至中性时c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C错误；
D．水的离子积只受温度的影响，加入盐酸或氢氧化钠，水的离子积不变，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素．为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数，与条件无关．化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动，要多迁移，多联系．