题目内容
6．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 1molCH3+所含的电子数为9NA | |
| B． | 标准状况下，11.2 L HF的分子数为0.5NA | |
| C． | 39 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为NA | |
| D． | 1 mol乙醇中含有共用电子对数为8NA |
分析 A．CH3+中含8个电子；
B．标况下，HF为液体；
C．Na2O2与足量水反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以1mol Na2O2与足量水反应转移的电子的物质的量为1mol；
D.1个C2H6O中含8对共用电子对来计算．
解答 解：A.1molCH3+所含的电子数为8NA，故A错误；
B．标况下，HF为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C.39 g Na2O2物质的量为$\frac{39g}{78g/mol}$=0.5mol，与足量水反应，转移电子数为0.5NA，故C错误；
D.1个C2H6O中含8对共用电子对，所以1 mol乙醇中含有共用电子对数为8NA，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查阿伏伽德罗常数的使用及有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件，注意乙醇分子的构成是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．卢瑟福是最伟大的实验科学家之一．他对原子结构模型研究的突出贡献在于（ ）
| A． | 发现了电子 | B． | 根据α提出了带核的原子结构模型 | ||
| C． | 引入的量子学说 | D． | 提出较为系统的化学原子学说 |
14．二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点．
（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示．总反应的化学方程式为CO2$\frac{\underline{\;太阳能\;}}{FeO}$C+O2．
（2）在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应：
a.2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0
b.2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
图2是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因可能是AC（填序号）．
A．催化剂M的活性降低B．a反应的平衡常数变大
C．生成甲醚的量增加 D．b反应的活化能增大
（3）CO2经过催化氢化合成乙烯反应为：2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0
在密闭容器中充入2mol CO2和nmol，在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比X=[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的关系如图3所示．
①投料比X1＞X2（填“＞”、“＜”或“=”下同），平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA＞KB=KC；
②TK时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
20～30min间只改变了某一条件，根据表中的数据判断改变的条件可能是缩小容器体积．该温度下0～10min内H2的反应速率为0.06mol•L-1•min-1．
（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示．总反应的化学方程式为CO2$\frac{\underline{\;太阳能\;}}{FeO}$C+O2．
（2）在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应：
a.2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0
b.2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
图2是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因可能是AC（填序号）．
A．催化剂M的活性降低B．a反应的平衡常数变大
C．生成甲醚的量增加 D．b反应的活化能增大
（3）CO2经过催化氢化合成乙烯反应为：2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0
在密闭容器中充入2mol CO2和nmol，在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比X=[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的关系如图3所示．
①投料比X1＞X2（填“＞”、“＜”或“=”下同），平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA＞KB=KC；
②TK时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
| 时间/min 浓度/mol•L-1 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| H2（g） | 6.00 | 5.40 | 5.10 | 9.00 | 8.40 | 8.40 |
| CO2（g） | 2.00 | 1.80 | 1.70 | 3.00 | 2.80 | 2.80 |
| CH2=CH2（g） | 0 | 0.10 | 0.15 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
1．在给定的条件下，下列物质间的转化均能实现的是（ ）
| A． | NH3$→_{催化剂}^{O_{2}}$NO$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaNO3 | |
| B． | Fe2O3$→_{高温}^{Al}$Fe$→_{点燃}^{Cl_{2}}$FeCl3 | |
| C． | SiO2$→_{△}^{H_{2}O}$H2SiO3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaSiO3 | |
| D． | NaSO4溶液$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$BaSO4$\stackrel{盐酸}{→}$BaCl2 |
11．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 2L 1mol/L过氧化氢溶液中含氧原子数为4NA | |
| B． | 6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子 | |
| C． | 2mol MnO2与足量的浓盐酸加热充分反应，转移电子数为4NA | |
| D． | 密闭容器中2molNO2和1molO2充分反应，产物分子数为2NA |
18．将2g氢氧化钠固体分别加入下列100mL溶液中，导电能力变化最小的是（ ）
| A． | 自来水 | B． | 0.5mol/L的盐酸 | ||
| C． | 0.5mol/L的醋酸 | D． | 0.5mol/L的氯化钾溶液 |
15．某小组为研究电化学原理，设计了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为锌，其他电极均为石墨盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 电子由电极Ⅳ通过外电路流向电极Ⅰ | |
| B． | 装置工作过程中Ⅲ电极周围出现红色 | |
| C． | 电极Ⅱ发生还原反应 | |
| D． | 盐桥中Cl-向乙池移动 |