Question

13．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”．某校化学小组学生设计如下（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃；碱石灰的作用是吸收CO₂和H₂O，得到纯净的NH₃．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是先通入O₂，后通入NH₃；其理由是若先通入NH₃，NH₃在空气中不能点燃，NH₃逸出会造成污染．
②氨气燃烧的化学方程式是4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$?2N₂+6H₂O．

Answer 1

分析 （1）依据碳酸铵、碳酸氢铵不稳定受热分解生成氨气的性质解答；氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，结合碱石灰的成分及性质解答；
（2）氨气催化氧化生成一氧化氮和水；
（3）①若先通入NH₃，NH₃在空气中不能点燃，氨气可在纯氧中安静燃烧，依次进行判断；
②NH₃中N元素的化合价为-3价，为最低价态，具有还原性，在点燃条件下生成N₂和水．

解答 解：（1）碳酸铵、碳酸氢铵不稳定受热分解生成氨气，据此可以用（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃加热制备氨气；氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，碱石灰主要成分为氢氧化钠和氧化钙，为碱性干燥剂，可干燥氨气吸收生成的二氧化碳；
故答案为：（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃；吸收CO₂和H₂O，得到纯净的NH₃；
（2）氨气催化氧化生成一氧化氮和水，化学方程式：4NH₃+5O₂  $\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 4NO+6H₂O；
故答案为：4NH₃+5O₂  $\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 4NO+6H₂O；
（3）①要点燃NH₃，须先通入O₂，后通入NH₃，因为若先通入NH₃，NH₃在空气中不能点燃，NH₃逸出会造成污染；
故答案为：先通入O₂，后通入NH₃；若先通入NH₃，NH₃在空气中不能点燃，NH₃逸出会造成污染；
②氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，方程式：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$?2N₂+6H₂O；
故答案为：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$?2N₂+6H₂O．

点评 本题为信息题，考查了氨气的制备和性质的检验，准确把握信息，熟悉氨气制备原理和性质是解题关键，题目难度不大．