题目内容
决定一定物质的量的气体体积大小的主要因素有（ ）
| A、气体分子的直径 |
| B、气体分子的数目 |
| C、气体分子间距离 |
| D、气体分子的相对分子质量 |
考点：阿伏加德罗定律及推论
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，当粒子数一定，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离．
解答：
解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离．一定质量的气体，气体的分子数目一定，故一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是气体分子间的平均距离，
故选C．
故选C．
点评：本题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注意影响分子间距的因素有温度和压强．
练习册系列答案
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已知分解1mol H2O2放出热量98kJ．在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I-→H2O+IO-H2O2+IO-→H2O+O2+I-．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A、反应速率与I-浓度有关 |
| B、IO-也是该反应的催化剂 |
| C、反应活化能等于98kJ?mol-1 |
| D、v（H2O2）=v（H2O）=v（O2） |
根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（ ）
①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．
①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．
| A、I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 |
| B、Cl-＞Fe2+＞SO2＞I- |
| C、Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 |
| D、SO2＞I-＞Fe2+＞Cl- |
根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）
| A、1：1 | B、2：1 |
| C、1：2 | D、2：3 |
下列叙述错误的是（ ）
| A、标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4 |
| B、常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数大于1.5×6.02×1023个 |
| C、同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度 |
| D、同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7：11 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、FeI2溶液中滴入过量溴水 2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br- |
| B、Na2O2与H2O反应 2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ |
| C、NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
| D、成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O |
使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸．