Question

实验：①向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液试管中加1mL 0.2mol/L NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c．
②向沉淀c中滴加0.1mol/L FeCl₃溶液，沉淀变为红褐色．
下列分析不正确的是（　　）

• A、浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂（s）═Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）
• B、滤液b中不含有Mg²⁺
• C、②中颜色变化说明Mg（OH）₂转化为Fe（OH）₃
• D、实验可以证明Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更难溶

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：将0.1mol?L^-1 MgCl₂溶液和0.2mol?L^-1NaOH溶液等体积混合恰好反应生成氢氧化镁，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-，加入FeCl₃溶液，会出现红褐色沉淀氢氧化铁，氢氧化镁的悬浊液中滴加氯化铁会生成氢氧化铁沉淀，沉淀向着更难溶的物质转化．

解答： 解：将0.1mol?L^-1 MgCl₂溶液和0.5mol?L^-1NaOH溶液等体积混合得到氢氧化镁悬浊液和氯化钠以及剩余氢氧化钠的混合物，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-，
A、浊液a为氢氧化镁悬浊液，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-，故A正确；
B、将a中所得浊液氢氧化镁过滤，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-，所得滤液中含少量Mg²⁺，故B错误；
C、实验②中是Mg（OH）₂和氯化铁之间反应生成氢氧化铁，说明Fe（OH）₃比Mg（OH）₂难溶，故C正确；
D、氢氧化镁的选浊液中滴加氯化铁会生成氢氧化铁沉淀，沉淀向着更难溶的物质转化，所以实验可以证明Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更难溶，故D正确．
故选B．

点评：本题涉及镁、铁的化合物的性质、沉淀溶解平衡的移动等方面的知识，注意知识的归纳和整理很关键，题目难度中等．