Question

消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势．
（1）Cl₂、H₂O₂、ClO₂（还原产物为Cl^-）、O₃（1mol O₃转化为1mol O₂和1mol H₂O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是

 

（填序号）．
A．Cl₂  B．H₂O₂ C．ClO₂  D．O₃
（2）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H₂O+H₂O₂═A+NH₃↑，则生成物A的化学式为

 

，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是

 

．
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO₂-→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO₂生成时转移的电子个数约为

 

．
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是

 

（用离子方程式表示）．利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：卤族元素

分析：（1）1mol Cl₂（发生的反应为Cl₂+H₂O=HCl+HClO）、H₂O₂、ClO₂、O₃分别消毒时，转移电子依次为1mol、1mol、5mol、2mol，以此判断；
（2）根据元素守恒原理判断产物，在反应中，H₂O₂是氧化剂，其产物H₂O没有污染性．
（3）根据化合价的变化判断；
（4）ClO^-与浓盐酸中的Cl^-会发生反应生成有毒的Cl₂，工业用氯气和氢氧化钠反应制备84消毒液．

解答： 解：（1）1mol Cl₂（发生的反应为Cl₂+H₂O=HCl+HClO）、H₂O₂、ClO₂、O₃分别消毒时，转移电子依次为1mol、1mol、5mol、2mol，等物质的量的上述物质反应，ClO₂转移的电子数最多，消毒效率最高，
故答案为：C；
（2）根据元素守恒原理，可知反应KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑中的A为KHCO₃．在反应中，H₂O₂是氧化剂，其产物H₂O没有污染性，
故答案为：KHCO₃；H₂O₂是氧化剂，其产物是H₂O，没有污染；
（3）该反应是歧化反应，HClO₂中+3价的氯元素一部分升高到ClO₂中的+4价，一部分降低到-1价．当有1mol ClO₂生成时，反应中转移1mol电子，即转移的电子数约为6.02×10²³，
故答案为：6.02×10²³；
（4）ClO^-与浓盐酸中的Cl^-会发生反应生成有毒的Cl₂，方程式为ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O，氯碱工业的产物是NaOH、H₂和Cl₂，NaOH溶液和Cl₂反应可以得到含有NaClO的溶液，方程式为Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O，
故答案为：ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O；Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O．

点评：本题考查较为综合，侧重于分析能力和计算能力的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大注意相关基础知识的积累．