题目内容
一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷（C2H6）和氧气，其中某一电极反应式为C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O．有关此电池的推断不正确的是（ ）
| A、通入氧气的电极为正极 |
| B、参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2 |
| C、放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 |
| D、放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小 |
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：乙烷燃料原电池中，负极发生氧化反应，C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O，正极发生还原反应，2H2O+O2+4e-=4OH-，根据电极反应式判断电解质溶液的变化以及参加反应物的物质的量之间的关系解答即可．
解答：
解：A．燃料乙烷失电子发生氧化反应，是负极，通入氧气的电极为正极，故A正确；
B．原电池中两极上转移的电子相等，当有28mol电子转移时，正极上消耗7molO2，负极上消耗2molC2H6，正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为7：2，故B正确；
C．电池工作过程中，电池总反应为2C2H6+8OH-+7O2=4CO32-+10H2O，反应消耗OH-离子，溶液的pH值逐渐减小，故C正确；
D．放电时，正极发生还原反应，2H2O+O2+4e-=4OH-，正极区附近溶液的pH增大，故D错误；
故选D．
B．原电池中两极上转移的电子相等，当有28mol电子转移时，正极上消耗7molO2，负极上消耗2molC2H6，正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为7：2，故B正确；
C．电池工作过程中，电池总反应为2C2H6+8OH-+7O2=4CO32-+10H2O，反应消耗OH-离子，溶液的pH值逐渐减小，故C正确；
D．放电时，正极发生还原反应，2H2O+O2+4e-=4OH-，正极区附近溶液的pH增大，故D错误；
故选D．
点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性变化．
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