题目内容
20．25℃时，用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中CN-时，控制pH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 可用石墨做阳极，铁做阴极 | |
| B． | 阳极的电极反应式：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O | |
| C． | 若铁做阴极，则电解过程中溶液中的阳离子向铁电极运动 | |
| D． | 除去CN-的反应，2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O |
分析 根据装置图，该电解质溶液呈碱性，电解时，阳极要生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，据此分析．
解答 解：A．根据装置图，该电解质溶液呈碱性，电解时，阳极要生成氯气，所以铁不能作阳极，石墨做阳极，铁做阴极，故A正确；
B．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O，故B正确；
C．若铁做阴极，电解过程中溶液中的阳离子移向阴极，即阳离子向铁电极运动，故C正确；
D．阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成，反应方程式为2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，故D错误；
故选：D．
点评 本题主要考查电解原理，明确各个电极上发生的反应及电解原理是解本题关键，易错选项是D，注意D中碱性条件下不能有氢离子参加反应或生成．
练习册系列答案
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10．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（ ）
| A． | 往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀 | |
| B． | 在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧 | |
| C． | 为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH值 | |
| D． | 给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水 |
8．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）写出②⑧⑩三种元素分别为N；Si；S．
（2）写出①、③两种元素形成的化合物有两种，化学式：CO，CO2．
（3）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式
，O=C=O．
（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4酸性最强；NaOH碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是Al．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | O |
| 2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
（2）写出①、③两种元素形成的化合物有两种，化学式：CO，CO2．
（3）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式
，O=C=O．（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4酸性最强；NaOH碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是Al．
15．现有可逆反应A（g）+2B（g）?nC（g）△H＜0，在相同温度、不同压强时，A的质量分数跟反应时间（t）的关系如图所示，其中结论正确的是（ ）
| A． | p1＞p2，n＞3 | B． | p1＞p2，n＜3 | C． | p1＜p2，n＞3 | D． | p1＜p2，n＜3 |
某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．
如图所示，已知A的产量是一个国家石油化工水平的标志，D具有酸性．E是具有香味的不溶于水的液体．
9．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 图中五点KW间关系：B＞C＞A=D=E | |
| B． | E点对应的水溶液中，可能有NH${\;}_{4}^{+}$、Ba2+、Cl-、I-、K大量同时存在 | |
| C． | 若处在B点时，将pH=3的硫酸溶液与pH=9的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性 | |
| D． | 若0.1mol/L的NaHB溶液中c（OH+）与c（OH-）关系如图D点所示，则溶液中有：c（HB-）＞c（OH-）＞c（B2-）＞c（H2B） |
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