Question

14．某学生往一支试管里按一定顺序分别加入下列几种物质：A．KI溶液，B．淀粉溶液，C．NaOH溶液，D．氯水．发现溶液颜色按下面顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色，依据溶液颜色的变化回答下列问题：
（1）加入以上药品的顺序是A、D、B、C．
（2）写出①→②的离子方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目：．
（3）写出③→④的化学方程式：I₂+2NaOH═NaI+NaIO+H₂O．

Answer 1

分析 由溶液颜色按下面顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色可知，溶液显棕黄色，说明溶液中有I₂生成，氯水和KI溶液反应生成I₂，而氯水显浅绿色，故①为加入KI溶液，②为加入氯水，溶液显蓝色是I₂遇淀粉形成的，故③为加入淀粉溶液；又由于I₂+2NaOH═NaI+NaIO+H₂O，加入NaOH溶液后I₂逐渐消失，蓝色逐渐褪为无色，故④为加入NaOH溶液，以此来解答．

解答 解：由溶液颜色按下面顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色可知，溶液显棕黄色，说明溶液中有I₂生成，氯水和KI溶液反应生成I₂，而氯水显浅绿色，故①为加入KI溶液，②为加入氯水，溶液显蓝色是I₂遇淀粉形成的，故③为加入淀粉溶液；又由于I₂+2NaOH═NaI+NaIO+H₂O，加入NaOH溶液后I₂逐渐消失，蓝色逐渐褪为无色，故④为加入NaOH溶液，
（1）由上述分析可知，加入以上药品的顺序是A、D、B、C，故答案为：A、D、B、C；　  
（2）氯水和KI溶液反应生成I₂，为氧化还原反应，则离子反应及电子转移的方向和数目为，故答案为：；
（3）③→④的化学方程式为I₂+2NaOH═NaI+NaIO+H₂O，故答案为：I₂+2NaOH═NaI+NaIO+H₂O．

点评 本题考查氧化还原反应及应用，为高频考点，侧重于学生的分析与应用能力的考查，注意把握物质的性质、发生的反应，注意现象与反应的关系，题目难度不大．