题目内容
7．下列物质中，属于电解质是（ ）| A． | 铜丝 | B． | NaCl | C． | 酒精 | D． | 蔗糖 |
分析 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．
非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等．
解答 解：A．铜丝是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．氯化钠属于盐，是电解质，故B正确；
C．酒精不能导电，属于非电解质，故C错误；
D．蔗糖不能导电，属于非电解质，故D错误，故选B．
点评 本题主要考查的是电解质与非电解质的概念，难度不大，掌握电解质与非电解质的概念是关键．
练习册系列答案
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17．某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为SO2．
（2）向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：
（4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：CuS存在溶解平衡CuS（s） Cu2+（aq）+S2-（aq），热的浓硫酸将S2-氧化，使S2-浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解．
（5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反应完全．则混合物中Cu2S 的质量分数为40%．
Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为SO2．
（2）向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：
| 装置 | 现象 | 结论及解释 |
 | ①A试管中黑色沉淀逐渐溶解 ②A试管上方出现红棕色气体 ③B试管中出现白色沉淀 | a．现象②说明褐色沉淀具有 还原性． b．试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为 NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+ |
（5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反应完全．则混合物中Cu2S 的质量分数为40%．
15．不能与SiO2发生反应的物质是（ ）
| A． | 烧碱溶液 | B． | 氧化钙 | C． | 浓硝酸 | D． | 焦炭 |
2．胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
| A． | 加热会聚沉 | B． | 产生丁达尔现象 | ||
| C． | 胶体微粒不能透过半透膜 | D． | 分散质颗粒大小在1-100nm之间 |
19．
氮元素在地球上丰度较大，氮及其化合物用途广泛．请回答：
（1）如图是氮气和氢气反应生成1mol氨气的能量变化示意图，写出上述反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol
（2）已知下列数据：
根据表中和图中数据，计算N-H的键能为：390 kJ/mol
（3）用氨催化还原NOx（氮氧化物），可消除污染．
已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H1=-a kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=-b kJ/mol
则反应：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g） 的反应热△H=-（a+3b）kJ/mol （用含a和b的代数式表示）其中氧化剂是NO，还原剂是NH3（均填分子式）
氮元素在地球上丰度较大，氮及其化合物用途广泛．请回答：（1）如图是氮气和氢气反应生成1mol氨气的能量变化示意图，写出上述反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol
（2）已知下列数据：
| 化学键 | H-H | N≡N |
| 键能/（ kJ/mol） | 435 | 943 |
（3）用氨催化还原NOx（氮氧化物），可消除污染．
已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H1=-a kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=-b kJ/mol
则反应：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g） 的反应热△H=-（a+3b）kJ/mol （用含a和b的代数式表示）其中氧化剂是NO，还原剂是NH3（均填分子式）
17．一定温度下，10mL0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表（ ）
下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）
| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| V（O2）/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
| A． | 反应至6min时，c（H2O2）=0.20mol/L | |
| B． | 反应至6min时，H2O2分解了40% | |
| C． | 0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L•min） | |
| D． | 6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L•min） |