题目内容

15．不能与SiO2发生反应的物质是（　　）
A．烧碱溶液B．氧化钙C．浓硝酸D．焦炭

分析 SiO2属于酸性氧化物，常温下能和强碱溶液生成盐和水，但SiO2能与氟气、HF发生反应，高温条件下能和碳酸盐反应生成硅酸盐，据此分析解答．

解答 解：A．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，故A不选；
B．二氧化硅与氧化钙高温下反应生成硅酸钙，故B不选；
C．二氧化硅与硝酸不反应，故C选；
D．二氧化硅与焦炭在加热条件下反应生成硅和一氧化碳，故D不选；
故选：C．

点评 本题考查二氧化硅和其它物质之间的反应，明确二氧化硅的性质是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置．

（1）该组同学为了制取Cl2，SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2．在此实验中，发生装置B应选择三种装置中的①（选填序号），F的作用是防止倒吸．
（2）D装置中主要反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
（3）为检验通入D装置中的Cl2是否过量，该组同学取适量D溶液滴加至盛有少量紫色石蕊的试管中，若出现石蕊（先变红后）褪色现象，则Cl2过量，此时E中发生的离子反应方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，若D中出现石蕊变红实验现象，则氯气不过量．
6．向一定量的铁和氧化亚铁，氧化铁，四氧化三铁的混合物中，加入150ml，4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出2.24LNO（标态），往得到溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现．若用足量氢气在加热条件下还原相同质量的上述混合物，得到的铁的物质的量为（　　）
A．0.21 molB．0.25 molC．0.3 molD．0.35mol
3．下列物质之间有如下反应关系：

回答：
（1）写出下列物质的化学式：AFe2O3甲Cl2 丙KSCN
（2）写出E→C反应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe （OH）3．
（3）写出D→B反应的离子方程式：2 Fe2++Cl2=2 Fe2++2 Cl-．
10．根据要求写出相应试剂和方程式．
（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是氯化钙溶液，离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（2）除去混入镁粉中的铝粉的试剂是氢氧化钠溶液，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（4）过氧化钠可呼吸面具中的作供氧剂的原理用化学方程式可以表示为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
20．四种仪器中，不能用来加热的是（　　）
A．
   烧杯		B．
容量瓶		C．
试管		D．
  烧瓶
7．下列物质中，属于电解质是（　　）
A．铜丝B．NaClC．酒精D．蔗糖
4．将镁条、铝条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线和电流表连接成原电池．装置如图所示，此电池工作时，下列叙述中正确的是（　　）
A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+
B．铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理
C．正极反应式为2H++2e-═H2↑
D．Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出
5．某化学兴趣小组为探究SO2的化学性质，设计了如图所示的装置进行实验．回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，写出圆底烧瓶发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）E装置中干燥管的作用是防止倒吸．
（3）实验过程中，观察到B中的现象是溶液变成红色，原因是SO2溶于水，生成H2SO3；观察到C瓶中氯水褪色，这是因为SO2具有还原性，反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+．
（4）用装置C还能探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象取C中溶液少许于一试管中，加热，溶液又恢复红色．
（5）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余，原因是随着反应进行，浓硫酸变稀，不再与铜反应．若想使剩余的铜溶解，可再加入②③（填序号）．
①盐酸；②硝酸；③NaNO3固体；④K2SO4固体．

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