题目内容

16．可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0在某密闭容器内达到平衡，请回答下列问题
①若缩小容器的体积，则气体的颜色变深（填“变深”、“变浅”或“不变”）
②若升高温度，则平衡逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．

分析 可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0在某密闭容器内达到平衡，反应是气体体积不变的放热反应，
①缩小容器体积，容器中压强增大，对平衡无影响，但体积缩小物质浓度增大；
②反应是放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行，平衡逆向进行，碘单质浓度增大；

解答 解：可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0在某密闭容器内达到平衡，反应是气体体积不变的放热反应，依据化学平衡移动原理分析，
①反应前后气体体积不变，缩小容器体积，容器中压强增大，对化学平衡无影响，但体积缩小物质浓度增大，气体的颜色会变深，
故答案为：变深；
②反应是放热反应，若升温平衡向吸热反应方向进行，反应正反应是放热反应，所以平衡逆向进行，碘单质浓度增大，
故答案为：逆向．

点评 本题考查了外界条件对化学平衡的影响，注意该反应的反应前后气体体积不变，压强对其平衡无影响，为易错点，题目较简单．

练习册系列答案
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 丙 c1 0.2 pH=7
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A．a＞7
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