题目内容
为测定某种碱金属的相对原子质量，设计了如图所示的装置，该装置（包括水）的总质量为ag，将质量为bg（不足量）的碱金属放入水中．立即塞紧瓶塞，完全反应后，此装置的总质量为cg．则：（1）写出计算该该碱金属相对原子质量的数学表达式
（2）无水氯化钙的作用是
（3）如果不用无水氯化钙，求出的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还是偏小？
（4）实验室取用一小块碱金属，需要的实验用品有
（5）有同学建议在干燥管上再连接一同样的干燥管，其目的是
（6）有同学为了避免行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量的石蜡油或煤油，其目的是
（7）若生成的BOH溶液恰好是100mL浓度为xmol/L硫酸铝溶液中的铝离子完全沉淀，则x=
考点：相对分子质量的测定
专题：
分析：（1）bg碱金属与足量水反应产生氢气的质量为（a+b-c）g，设所求碱金属的相对原子质量为x，根据电子守恒 计算出该碱金属的相对原子质量；
（2）无水氯化钙能够吸收水蒸气、干燥氢气，从而避免氢气中带有水蒸气影响测定结果；
（3）若不用无水氯化钙，导致装置内的水蒸气外逸（反应放热，更容易使产生的水蒸气被氢气带走），则c值减少，（a+b-c）值增大，结合（1）的表达式分析；
（4）根据实验室中取少量钠、钾的操作方法解答；
（5）无水氯化钙能够吸收空气中水蒸气，影响了氢气质量的计算，所以应该在干燥管上再连接一同样的干燥管；
（6）钠与水的反应比较剧烈，在集气瓶中再加入一定量的石蜡油会煤油的目的是避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子；
（7）根据n=cV计算出100mL浓度为xmol/L硫酸铝溶液中含有溶质硫酸铝的物质的量，从而得出铝离子的物质的量，再根据反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O计算出氢氧根离子的物质的量，根据质量守恒可知碱金属的物质的量与氢氧根离子的物质的量相等，然后结合电荷守恒计算出x．
（2）无水氯化钙能够吸收水蒸气、干燥氢气，从而避免氢气中带有水蒸气影响测定结果；
（3）若不用无水氯化钙，导致装置内的水蒸气外逸（反应放热，更容易使产生的水蒸气被氢气带走），则c值减少，（a+b-c）值增大，结合（1）的表达式分析；
（4）根据实验室中取少量钠、钾的操作方法解答；
（5）无水氯化钙能够吸收空气中水蒸气，影响了氢气质量的计算，所以应该在干燥管上再连接一同样的干燥管；
（6）钠与水的反应比较剧烈，在集气瓶中再加入一定量的石蜡油会煤油的目的是避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子；
（7）根据n=cV计算出100mL浓度为xmol/L硫酸铝溶液中含有溶质硫酸铝的物质的量，从而得出铝离子的物质的量，再根据反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O计算出氢氧根离子的物质的量，根据质量守恒可知碱金属的物质的量与氢氧根离子的物质的量相等，然后结合电荷守恒计算出x．
解答：
解：（1）依题设实验数据，bg碱金属与足量水反应产生氢气的质量为（a+b-c）g，设所求碱金属的相对原子质量为x，根据电子守恒可得：
=
×2，解得：x=
，
故答案为：
；
（2）无水氯化钙吸收水蒸气，干燥氢气，避免氢气中带有水蒸气影响测定结果，
故答案为：干燥氢气，防止水分损失；
（3）若不用无水氯化钙，导致装置内的水蒸气外逸（反应放热，更容易使产生的水蒸气被氢气带走），则c值减少，（a+b-c）值增大，分式的分母增大，分数值减小，
故答案为：偏小；由计算式（a+b-c ） 增加，即氢气质量增加，故实际结果偏小；
（4）取用金属钠时，小刀切割金属，镊子夹取金属，滤纸吸收煤油或石蜡，玻璃片覆盖水槽，防止液体溅出，所以所需用品至少有：小刀、镊子、滤纸、玻璃片，
故答案为：刀、镊子、滤纸、玻璃片；
（5）空气的水蒸气容易被无水氯化钙吸收，影响了氢气质量的计算，所以应该在干燥管上再连接一同样的干燥管，目的是避免空气中水蒸气被干燥剂吸收，
故答案为：避免空气中水蒸气被干燥剂吸收；
（6）钠与水的反应比较剧烈，为了避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子，影响氢气质量的测定，需要在集气瓶中再加入一定量的石蜡油会煤油，
故答案为：避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子；
（7）100mL浓度为xmol/L硫酸铝溶液中含有溶质硫酸铝的物质的量为：xmol/L×0.1L=0.1xmol，0.1xmol硫酸铝中含有0.2xmol铝离子，
根据反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O可知，反应消耗BOH的物质的量为：n（BOH）=0.2xmol×4=0.8xmol，根据质量守恒，则该碱金属的物质的量为0.8xmol，根据电子守恒可得：0.8xmol×1=
mol×2，整理可得：x=1.25（a+b-c），
故答案为：1.25（a+b-c）．
| bg |
| xg/mol |
| (a+b-c)g |
| 2g/mol |
| b |
| a+b-c |
故答案为：
| b |
| a+b-c |
（2）无水氯化钙吸收水蒸气，干燥氢气，避免氢气中带有水蒸气影响测定结果，
故答案为：干燥氢气，防止水分损失；
（3）若不用无水氯化钙，导致装置内的水蒸气外逸（反应放热，更容易使产生的水蒸气被氢气带走），则c值减少，（a+b-c）值增大，分式的分母增大，分数值减小，
故答案为：偏小；由计算式（a+b-c ） 增加，即氢气质量增加，故实际结果偏小；
（4）取用金属钠时，小刀切割金属，镊子夹取金属，滤纸吸收煤油或石蜡，玻璃片覆盖水槽，防止液体溅出，所以所需用品至少有：小刀、镊子、滤纸、玻璃片，
故答案为：刀、镊子、滤纸、玻璃片；
（5）空气的水蒸气容易被无水氯化钙吸收，影响了氢气质量的计算，所以应该在干燥管上再连接一同样的干燥管，目的是避免空气中水蒸气被干燥剂吸收，
故答案为：避免空气中水蒸气被干燥剂吸收；
（6）钠与水的反应比较剧烈，为了避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子，影响氢气质量的测定，需要在集气瓶中再加入一定量的石蜡油会煤油，
故答案为：避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子；
（7）100mL浓度为xmol/L硫酸铝溶液中含有溶质硫酸铝的物质的量为：xmol/L×0.1L=0.1xmol，0.1xmol硫酸铝中含有0.2xmol铝离子，
根据反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O可知，反应消耗BOH的物质的量为：n（BOH）=0.2xmol×4=0.8xmol，根据质量守恒，则该碱金属的物质的量为0.8xmol，根据电子守恒可得：0.8xmol×1=
| a+b-c |
| 2 |
故答案为：1.25（a+b-c）．
点评：本题考查了相对分子质量的测定、化学实验基本操作方法的应用，题目难度中等，试题题量较大、知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意熟练掌握化学实验基本操作方法．
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