题目内容
下列关于原子轨道的说法中正确的是（ ）
| A、凡是中心原子采取sp3杂货轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体形 |
| B、CH4分子中的sp3杂化轨道由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合而形成的 |
| C、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 |
| D、凡AB3形的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 |
考点：原子核外电子的能级分布
专题：原子组成与结构专题
分析：A．中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体；
B．甲烷分子中碳原子含有s-p σ键和杂化以后形成的σ键；
C．sp3杂化轨道，中心原子含有4个价层电子对，由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道；
D．AB3型共价化合物，形成3个σ键，如无孤电子对，则为sp2杂化．
B．甲烷分子中碳原子含有s-p σ键和杂化以后形成的σ键；
C．sp3杂化轨道，中心原子含有4个价层电子对，由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道；
D．AB3型共价化合物，形成3个σ键，如无孤电子对，则为sp2杂化．
解答：
解：A．中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，故A错误；
B．甲烷分子中碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以碳原子以sp3杂化，分子中的碳原子以2个2s电子和2个2p电子分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-Hσ键，故B错误；
C．同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化可形成混合起来形成的一组能量相同的新轨道，杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数，故C正确；
D．AB3型共价化合物，如中心原子没有孤电子对，则为sp2杂化，故D错误；
故选C．
B．甲烷分子中碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以碳原子以sp3杂化，分子中的碳原子以2个2s电子和2个2p电子分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-Hσ键，故B错误；
C．同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化可形成混合起来形成的一组能量相同的新轨道，杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数，故C正确；
D．AB3型共价化合物，如中心原子没有孤电子对，则为sp2杂化，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了分子的空间构型的判断、杂化方式的判断等知识点，注意杂化轨道与σ键和孤电子对数目与分子立体构型的关系，题目难度中等．
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