题目内容
钨是我国丰产元素，也是熔点最高的金属，被誉为“光明使者”．用黑钨矿[FeWO4、MnWO4（W为+6价）]结合其它化工生产高纯钨的化工流程如图1．已知H2WO4是不溶于水的弱酸，受热可分解生成氧化物．请回答下列有关问题：
（1）上述流程中通入空气的目的是 ；
（2）滤渣A与硫酸反应的离子方程式为 ；
（3）实验室用锌锰碱性电池作做电源模拟氯碱工业的装置如图2：
已知：锌锰碱性电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH，则锌锰碱性电池的锌电极应与装置中电极 （填“A”或“B”）相接，气体Y为气体出口 （填“A”或“B”）出来的气体，为提高生产效率，电解开始时，从进料口B加入的物质为 ，写出锌锰碱性电池正极反应式 ；
（4）已知：单质碳也可与固体甲制得钨，用气体Y而不用单质碳的原因 ；
（5）将H2 与CO2以4：1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H1=-890.3kJ/mol H2（g）+1/2O2（g）═H2O（1）△H2=-285.8kJ/mol
则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是 ．
（1）上述流程中通入空气的目的是
（2）滤渣A与硫酸反应的离子方程式为
（3）实验室用锌锰碱性电池作做电源模拟氯碱工业的装置如图2：
已知：锌锰碱性电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH，则锌锰碱性电池的锌电极应与装置中电极
（4）已知：单质碳也可与固体甲制得钨，用气体Y而不用单质碳的原因
（5）将H2 与CO2以4：1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H1=-890.3kJ/mol H2（g）+1/2O2（g）═H2O（1）△H2=-285.8kJ/mol
则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：实验设计题
分析：黑钨矿通入空气与氢氧化钠在熔融状态下反应生成MnO2、Fe2O3、Fe3O4、Na2WO4，加水溶解、过滤，滤渣A含有MnO2、Fe2O3、Fe3O4，加入硫酸，Fe2O3、Fe3O4溶解，滤渣C为MnO2，可用于锌锰碱性电池，滤液A含有Na2WO4，加入盐酸可生成H2WO4沉淀，灼烧生成WO3，滤液B含有NaCl，电解饱和食盐水生成氢气，可与WO3反应生成W，以此解答该题．
解答：
解：黑钨矿通入空气与氢氧化钠在熔融状态下反应生成MnO2、Fe2O3、Fe3O4、Na2WO4，加水溶解、过滤，滤渣A含有MnO2、Fe2O3、Fe3O4，加入硫酸，Fe2O3、Fe3O4溶解，滤渣C为MnO2，可用于锌锰碱性电池，滤液A含有Na2WO4，加入盐酸可生成H2WO4沉淀，灼烧生成WO3，滤液B含有NaCl，电解饱和食盐水生成氢气，可与WO3反应生成W，
（1）上述流程中通入空气可氧化Fe2+、Mn2+，故答案为：氧化Fe2+、Mn2+；
（2）滤渣A含有MnO2、Fe2O3、Fe3O4，加入硫酸，Fe2O3、Fe3O4溶解，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O或Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2+4H2O，
故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O或Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2+4H2O；
（3）锌锰碱性电池的锌电极为负极，电解饱和食盐水，石墨为阳极，铁为阴极，锌锰碱性电池的锌电极应与装置中电极B相连，氢气在阴极生成，从出口B出来，且阴极生成氢氧化钠，所以为提高生产效率，电解开始时，从进料口B加入的物质为稀氢氧化钠溶液，锌锰碱性电池正极反应式为MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-，
故答案为：B；B；稀氢氧化钠溶液；MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-；
（4）单质碳也可与固体甲制得钨，但易引入杂质碳，且生成碳化钨，故答案为：会引入杂质碳，会生成碳化钨；
（5）已知：①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3KJ/mol
②H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8KJ/mol
根据盖斯定律，②×4-①得CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l），
故△H=4×（-285.8KJ/mol）-（-890.3KJ/mol）=-252.9kJ/mol，
故热化学方程式为：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol，
故答案为：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol．
（1）上述流程中通入空气可氧化Fe2+、Mn2+，故答案为：氧化Fe2+、Mn2+；
（2）滤渣A含有MnO2、Fe2O3、Fe3O4，加入硫酸，Fe2O3、Fe3O4溶解，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O或Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2+4H2O，
故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O或Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2+4H2O；
（3）锌锰碱性电池的锌电极为负极，电解饱和食盐水，石墨为阳极，铁为阴极，锌锰碱性电池的锌电极应与装置中电极B相连，氢气在阴极生成，从出口B出来，且阴极生成氢氧化钠，所以为提高生产效率，电解开始时，从进料口B加入的物质为稀氢氧化钠溶液，锌锰碱性电池正极反应式为MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-，
故答案为：B；B；稀氢氧化钠溶液；MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-；
（4）单质碳也可与固体甲制得钨，但易引入杂质碳，且生成碳化钨，故答案为：会引入杂质碳，会生成碳化钨；
（5）已知：①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3KJ/mol
②H2（g）+
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根据盖斯定律，②×4-①得CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l），
故△H=4×（-285.8KJ/mol）-（-890.3KJ/mol）=-252.9kJ/mol，
故热化学方程式为：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol，
故答案为：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol．
点评：本题主要考查工业制备流程、金属的冶炼、化学计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力、计算能力的考查，综合性强，注意把握实验的流程和原理，难度中等．
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为测定某种碱金属的相对原子质量，设计了如图所示的装置，该装置（包括水）的总质量为ag，将质量为bg（不足量）的碱金属放入水中．立即塞紧瓶塞，完全反应后，此装置的总质量为cg．则：某同学通过系列实验探究Fe及其化合物的性质，下列操作正确的且能到达目的是（ ）
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（R，R′代表烷基或H原子）发生缩合反应生成新的有机物和水，苯酚还可跟酰氯
反应生成有机酸酯，例如
A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 B＞A，C 和 D 的气态氢化物的稳定性 C＞D；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
| A、A B C D E |
| B、E C D B A |
| C、B A D C E |
| D、C D A B E |
．写出以物质C为原料制备聚乳酸（
）的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH
-CH=CH2）和D（HO-
-CHO）按如下方法合成：
-ONa+RCH2I→
-OCH2R+NaI