Question

10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（　　）

	Y	Z
X			W

• A． 原子半径：X＜Y＜Z
• B． 最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜W
• C． 原子序数：X＞W＞Z＞Y
• D． Z、Y的单质均可与H₂反应，且反应的剧烈程度：Y＞Z

Answer 1

分析 Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，然后结合元素化合物知识来解答．

解答 解：Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl．
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径为X＞Y＞Z，故A错误；
B．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：N＜Cl，则最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜W，故B正确；
C．由元素在周期表中的位置可知，原子序数：W＞X＞Z＞Y，故C错误；
D．元素非金属性越强，单质与氢气反应越剧烈，则O、N的单质均可与H₂反应，且反应的剧烈程度：Z＞Y，故D错误，
故选B．

点评 本题可知位置、结构与性质关系，熟练掌握周期表的计算，根据原子序数的关系推断元素为解答的关键，注意对元素周期律的理解应用，题目难度不大．