Question

15．为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置B中盛放的试剂是A（填选项），实验现象为产生淡黄色沉淀，化学反应方程式是Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓．
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
（2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是吸收氯气，防止污染大气．
（3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为①③④． （填序号）
①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；
②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；
③S^2-比Cl^-还原性强；
④HCl比H₂S稳定．
（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl₄试剂，实验后，振荡、静置，会出现的实验现象下层为紫色，写出反应的离子方程式2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂．

Answer 1

分析 （1）从置换反应判断元素非金属性强弱分析，氯气能把硫元素从其硫化钠溶液中置换出来；
（2）氯气为有毒气体，要进行尾气处理；
（3）利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱，以此来解答；
（4）氯气与碘化钾反应生成单质碘．

解答 解：（1）要在C中发生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取Na₂S溶液，发生的是置换反应，离子方程式为：Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓；反应中有淡黄色沉淀生产；
故答案为：A；产生淡黄色沉淀；Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓；
（2）氯气为有毒气体，要进行尾气处理，氯气能与氢氧化钠溶液反应，所以装置C中盛放烧碱溶液的作用是吸收氯气，防止污染大气；
故答案为：吸收氯气，防止污染大气；
（3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子，得电子能力越强非金属性越强，故正确，②通过最高价含氧酸的酸性可以比较非金属性，不能比较其氧化性，故错误③S^2-比Cl^-还原性强，根据阴离子的还原性越弱非金属性越强来判断，故正确④氢化物越稳定，非金属性越强，故正确，所以①③④，
故答案为：①③④；
（4）氯气与碘化钾反应生成单质碘，加CCl₄试剂，溶液会分层，下层为碘单质和CCl₄，所以下层呈紫色，其反应的离子方程式为：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，
故答案为：下层为紫色；2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂．

点评 本题应从实验装置着眼，从比较Cl和S的非金属性强弱着手，从整体的角度把握题目需要解答的问题，要通过本题建立解答本类题的正确思维过程