Question

5．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

• A． 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
• B． 500℃、30MPa下，将0.5molN₂和1.5mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g） $?_{500℉、30MPa}^{催化剂}$2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• C． 氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
• D． CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反应△H=+2×283.0 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．燃烧热是生成稳定的氧化物，水在液态时最稳定；
B．可逆反应不能进行到底；
C．一水合铵为弱电解质，不能拆；
D．燃烧热是指25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，反应热与方程式的计量数成正比．

解答 解：A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1，故A错误；
B．相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以2mol氨气分解，吸收的热量大于38.6kJ，故B错误；
C．氯化镁溶液与氨水反应，离子方程式为：Mg²⁺+2NH₃•H₂O═Mg（OH）₂↓+NH₄⁺，故C错误；
D．燃烧热是指25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，反应热与方程式的计量数成正比，CO（g）的燃烧热是-283.0kJ/mol，则2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）反应的△H=-2×283.0kJ/mol，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了热化学方程式、离子方程式的书写，明确燃烧热的热化学方程式定义是解题关键，题目难度不大．