题目内容
15．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | CuCl2溶液与Fe的反应：Cu2++Fe═Fe3++Cu | |
| B． | 向硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| C． | 向碳酸钙固体中加入稀盐酸：CO32-+2 H+═CO2↑+H2O | |
| D． | 向碳酸钠溶液中加入澄清的石灰水：Ca2++CO32-═CaCO3↓ |
分析 A．反应生成氯化亚铁和Cu；
B．漏写生成水的离子反应；
C．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
D．反应生成碳酸钙和NaOH．
解答 解：A．CuCl2溶液与Fe的反应的离子反应为Cu2++Fe═Fe2++Cu，故A错误；
B．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．向碳酸钙固体中加入稀盐酸的离子反应为CaCO3+2 H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
D．向碳酸钠溶液中加入澄清的石灰水的离子反应为Ca2++CO32-═CaCO3↓，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
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5．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1 | |
| B． | 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） $?_{500℉、30MPa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1 | |
| C． | 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ | |
| D． | CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应△H=+2×283.0 kJ•mol-1 |
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3．遇下列问题时采取的措施不正确的是（ ）
| A． | 烧碱沾在皮肤上立即抹上稀硫酸 | |
| B． | “油锅”着火用锅盖或湿布盖灭 | |
| C． | 浓硫酸沾在皮肤上，先用干布或用纸吸干，再用大量清水冲洗 | |
| D． | 发生CO中毒时，首先采取开门、窗通风的措施 |
10．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 25℃，1.01×105Pa，22.4LSO2中含有的原子数为3NA | |
| B． | 1 mol S2-中的电子数为18NA | |
| C． | 7.8gNa2O2加入足量的水中，转移的电子数为0.2NA | |
| D． | 在标准状况下，各为l mol的二氧化硫、CCl4的体积均约为22.4L |
20．关于食物的酸碱性说法不正确的是（ ）
| A． | 葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物 | |
| B． | 正常人的人体内体液pH总保持恒定 | |
| C． | 食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的 | |
| D． | 蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它属于酸性食物 |
7．下列实验操作或根据实验得出的结论正确的是（ ）
| A． | 镀锌层破损后即对镀锌铁（白铁）制品失去保护作用 | |
| B． | 制备氢氧化铁胶体时，应向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，并继续煮沸至液体呈红褐色 | |
| C． | 用托盘天平称取5.85g NaCl，称量时砝码放在右盘，氯化钠放在左盘 | |
| D． | 用灼烧闻气味的方法可以区别棉花和羊毛 |
T℃时，pH=2的CH3COOH和H2SO4溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示