Question

10．下列说法正确的是（　　）

• A． SO₂溶于水，其水溶液能导电，说明SO₂是电解质
• B． 向氨水中加入氢氧化钠或氯化铵都能使氨水的电离平衡逆向移动，一水合氨的电离常数减小
• C． 向氯水中加入Na₂CO₃可使溶液中c（HClO）增大
• D． 室温下，将浓度为0.1 mol•L^-1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$均不变

Answer 1

分析 A．水溶液中或熔融状态下自身电离出离子导电的化合物为电解质；
B．电离常数只与温度有关；
C．氯水中存在：C1₂+H₂O?H⁺+C1^-+HC1O，若向氯水中加入少量Na₂CO₃粉末，会和溶液中的盐酸反应；
D．HF属于弱电解质，加水不断稀释时，电离程度增大，但是电离平衡常数不变．

解答 解：A．水溶液中或熔融状态下自身电离出离子导电的化合物为电解质，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸是电解质导电，二氧化硫是非电解质，故A错误；
B．向氨水中加入氢氧化钠或氯化铵都能使氨水的电离平衡逆向移动，但是电离常数只与温度有关，所以一水合氨的电离常数不变，故B错误；
C．氯水中存在：C1₂+H₂O?H⁺+C1^-+HC1O，若向氯水中加入少量Na₂CO₃粉末，会和溶液中的盐酸反应，则平衡向正方向移动，所以溶液中c（HClO）增大，故C正确；
D．因为因K_a（HF）=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$，当HF溶液加水不断稀释，促进电离，c（F^-）不断减小，温度不变，K_a（HF）不变，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$增大，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了电解质的概念、平衡的移动、电离常数的影响因素和计算，题目综合性强，难度中等，D选项为易错项，注意判断离子浓度变化时，可以借助于平衡常数表达式，运用整体法判断．