题目内容
14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）| A． | 常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.6NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NA | |
| C． | 常温常压下，92 g的 NO2和N2O4混合气体含有的分子数为 6 NA | |
| D． | 标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为0.5 NA |
分析 A．质量换算物质的量结合乙烷分子结构计算碳氢键数；
B．标准状况下，乙醇是液体；
C． NO2的分子量为46，N2O4的分子量为92；
D．过氧化钠自身氧化还原反应每2mol过氧化钠反应生成1mol氧气，转移电子2mol．
解答 解：A．3.0 g乙烷物质的量=$\frac{3.0g}{30g/mol}$=0.1mol，含有的碳氢键数=0.1mol×6=0.6mol，故A正确；
B．标准状况下，22.4 L C2H5OH物质的量不是1mol，故B错误；
C．不知道NO2和N2O4的具体含量，无法计算，故C错误；
D．过氧化钠自身氧化还原反应每2mol过氧化钠反应生成1mol氧气，转移电子2mol，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为NA，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量、物质的量、微粒数的关系，气体摩尔体积的体积应用，氧化还原反应的电子转移应用，题目难度中等．
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5．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1 | |
| B． | 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） $?_{500℉、30MPa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1 | |
| C． | 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ | |
| D． | CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应△H=+2×283.0 kJ•mol-1 |
； B
；
19．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳气体，消耗掉8mol/L的氢氧化钠溶液50mL，则1mol无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是（ ）
| A． | 10Q | B． | 5Q～10Q | C． | 3Q | D． | 8Q |
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3．遇下列问题时采取的措施不正确的是（ ）
| A． | 烧碱沾在皮肤上立即抹上稀硫酸 | |
| B． | “油锅”着火用锅盖或湿布盖灭 | |
| C． | 浓硫酸沾在皮肤上，先用干布或用纸吸干，再用大量清水冲洗 | |
| D． | 发生CO中毒时，首先采取开门、窗通风的措施 |
T℃时，pH=2的CH3COOH和H2SO4溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示