题目内容
3．弱酸弱碱盐溶液显（ ）性．| A． | 一定显酸性 | B． | 一定显碱性 | ||
| C． | 一定显中性 | D． | 可能显酸性、碱性或中性 |
分析 弱酸弱碱盐溶液中弱碱阳离子水解显酸性，弱酸阴离子水解显碱性，二者水解程度大小不同，溶液酸碱性不同．
解答 解：弱酸弱碱盐溶液中弱碱阳离子水解显酸性，弱酸阴离子水解显碱性，二者水解程度大小不同，溶液酸碱性不同，若弱碱阳离子水解程度大，溶液显酸性，弱弱酸阴离子水解程度大溶液显碱性，弱二者水解程度相近，溶液显中性，故选D．
点评 本题考查了盐类水解原理的分析判断，注意水解实质是弱离子促进水电离平衡正向进行，题目难度不大．
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13．实验室保存下列物质的方法中，正确的是（ ）
| A． | 碳酸钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中 | |
| B． | 氢氟酸盛装在玻璃瓶中 | |
| C． | 金属钠保存在煤油中 | |
| D． | 硝酸银固体存放在细口瓶中 |
14．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液、⑥蒸发、结晶．正确的操作顺序是（ ）
| A． | ①④②⑤③⑥ | B． | ④①②⑤③⑥ | C． | ⑤②④①③⑥ | D． | ⑤②④③①⑥ |
11．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（ ）
| A． | 在酸性土地中 | |
| B． | 在潮湿疏松的土壤中 | |
| C． | 在干燥致密不透气的土壤中 | |
| D． | 在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中 |
18．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+═Cu+2Na+ | |
| C． | 过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++4H2O+2NO↑ | |
| D． | 等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2++OH-+HSO4-═BaSO4↓+H2O |
15．常温下，由水电离出C（H+）=1×10-13mol/L溶液中，一定能大量共存是（ ）
| A． | NH4+、Ba2+、Br-、CO32- | B． | K+、Na+、SO32-、MnO4- | ||
| C． | Al3+、Na+、AlO2-、Cl- | D． | Na+、Ba2+、Cl-、NO3- |
12．下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| C． | 向10 mL 0.2 mol•L-1 NaCl溶液中滴入2 mL 0.1 mol•L-1 AgNO3溶液，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（NO3-）=c（Cl-）＞c（Ag+） | |
| D． | 常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
