题目内容

8．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似．请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中第三周期，第ⅥA族．
（2）D与强碱溶液反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（4）G与NaClO3反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为Na2SO4，当生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol．
（5）H的溶液与稀硫酸反应的现象为溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体．
（6）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：4Na2S+O2+2H2O=2Na2S2+4NaOH．

分析 短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，则D为Al（OH）3，E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，G为SO2，E为H2S，C为Al2S3，所以A为S，B为Al，E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，则F为Na2S，H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，则H为Na2S2，以此解答该题．

解答 解：（1）A为S，位于元素周期表中第三周期ⅥA族，
故答案为：三；ⅥA；
（2）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（4）SO2与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的离子方程式为SO2+2ClO3-=SO42-+2ClO2，SO2中S元素的化合价由+4升高为+6，氧化产物为Na2SO4，则Cl元素的化合价由+5降低为+4，所以生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol×（5-4）=2mol，
故答案为：Na2SO4； 2；
（5）H的化学式为Na2S2，二硫化二钠和稀硫酸反应生成硫单质和硫化氢，硫不易溶于水且呈黄色，硫化氢具有臭鸡蛋气味，所以反应现象为：溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体，
故答案为：溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体；
（6）F为Na2S，在空气中与氧气反应，方程式为4Na2S+O2+2H2O=2Na2S2+4NaOH，故答案为：4Na2S+O2+2H2O=2Na2S2+4NaOH．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，本题注意根据物质的性质以及反应的现象作为突破口进行解答，注意在解题时学会信息的迁移．

练习册系列答案
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