题目内容

13．实验室保存下列物质的方法中，正确的是（　　）
A．碳酸钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中
B．氢氟酸盛装在玻璃瓶中
C．金属钠保存在煤油中
D．硝酸银固体存放在细口瓶中

分析 A．强碱性溶液能和二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠；
B．氢氟酸与玻璃中SiO2反应而腐蚀玻璃瓶；
C．钠的密度大于煤油，金属钠保存在煤油中以隔绝空气；
D．硝酸银见光易分解，固体药品应广口瓶保存．

解答 解：A．碳酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，二氧化硅能和碳酸钠溶液反应生成黏性的硅酸钠而使瓶塞打不开，故A错误；
B．氢氟酸与玻璃中SiO2反应而腐蚀玻璃瓶，应保存在塑料瓶中，故B错误；
C．金属钠非常活泼，且密度比较小，与水、氧气等反应，故少量的钠保存在煤油中，故C正确；
D．硝酸银见光易分解，故用棕色试剂广口瓶保存，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学试剂的存放，题目难度不大，需要掌握常见试剂的保存方法，关键是掌握试剂的性质，关键化学性质选择保存方法，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．

练习册系列答案
相关题目
3．下列离子方程式中正确的是（　　）
A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
D．电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$  2OH-+H2↑+Cl2↑
4．氢气是一种高能燃料，也广范应用在工业合成中．
（1）标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变．已知25℃和101kPa时下列反应：
①2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3116kJ•mol-1
②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H=-571.6kJ•mol-1
写出乙烷标准生成焓的热化学方程式：2C（石墨）+3H2（g）=C2H6（g）△H=-86.4kJ/mol．
（2）已知合成氨的反应为：N2+3H2?2NH3△H＜0．某温度下，若将1molN2和2.8molH2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器（用a、b、c表示）内N2的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题：
①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是c（用a、b、c表示）．
②曲线a条件下该反应的平衡常数K=800．
③b容器中M点，v（正）小于 v（逆）（填“大于”、“小于”．或“等于”）．
（3）利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO2-的碱性工业废水，在阴极产生N2．阴极电极反应式为2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-；标准状况下，当阴极收集到1l.2LN2时，理论上消耗NH3的体积为22.4L．
（4）氨水是制备铜氨溶液的常用试剂，通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径．
已知：Cu（OH）2（s）?Cu2++2OH-   Ksp=2.2×10-20
Cu2++4NH3•H2O?[Cu（NH3）4]2+（深蓝色）+4H2O   Kβ=7.24×1012
①请用数据说明利用该反应：Cu（OH）2（s）+4NH3•H2O?[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-配制铜氨溶液是否可行：该反应的K=Ksp•Kβ=1.6×10-7＜10-5，所以反应很难进行．
②已知反应Cu（OH）2（s）+2NH3•H2O+2NH4+?[Cu（NH3）4]2++4H2O   K=5.16×102．向盛有少量Cu（OH）2固体的试管中加入14mol/L的氨水，得到悬浊液；此时若加入适量的硫酸按固体，出现的现象为固体溶解，得到深蓝色溶液；解释出现该现象的原因是溶液中存在平衡Cu（OH）2（s）+2NH3•H2O+2NH4+?[Cu（NH3）4]2++4H2O，加入硫酸按固体增大了按根离子浓度，平衡正向移动．
1．以下实验方法及图象均正确的是（　　）
A．
稀释浓硫酸		B．
用水吸收氯化氢		C．
加水定容		D．
实验室制氨气
8．下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（　　）
A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B．液氨可用作制冷剂
C．常温下可用铝制容器盛装浓硫酸
D．明矾常用于水的净化
18．已知A-K均为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A是铝，且A+B→C+D是置换反应，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去，请回答以下问题：

（1）B的主要用途是油漆颜料（填一项）．
（2）写出下列化学方程式：
A+B→C+D：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
H→I：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）写出下列离子方程式
D+J→G：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）检验J中阳离子的方法是取少量溶液于小试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液出现红色，说明含有Fe3+．
5．已知Mg能在CO2中燃烧，该反应为置换反应．Na比Mg更活泼，那么Na能在CO2中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如图装置进行探究．

（1）装置B中装的是饱和碳酸氢钠．
（2）装置C中浓硫酸的作用是干燥CO2气体，装置E中浓硫酸的作用是防止空气中水、氧气进入与钠反应．
（3）放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先打开活塞，通入CO2，这样操作的原因是用二氧化碳排尽玻璃管内空气，以防加热时空气中氧气氧化金属钠．
（4）用酒精灯给玻璃管加热，Na在充满CO2气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟．玻璃管中有黑色物质生成．玻璃管冷却后，玻璃管壁上附着一层白色物质．将玻璃管内物质转移至烧杯中，加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶．过滤，得到澄清的滤液．往滤液中加CaCl2溶液，溶液变白色浑浊；再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则玻璃管壁上附着的白色物质是Na2CO3．另将滤纸上的黑色物质干燥，点燃，其燃烧产物无色无味且能使澄清石灰水变浑浊，则玻璃管中的黑色物质是C．
2．下列各组物质，请按要求填入序号：
A．O2和O3（臭氧）
B.${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C
C．
D．
E．甲烷和庚烷
①B组物质互为同位素．
②A组物质互为同素异形体．
③E组物质属于同系物．
④C组物质互为同分异构体．
⑤D组物质是同一物质．
3．弱酸弱碱盐溶液显（　　）性．
A．一定显酸性B．一定显碱性
C．一定显中性D．可能显酸性、碱性或中性

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网