题目内容
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是（ ）
| A、XH4的沸点比YH3高 |
| B、X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同 |
| C、元素Y与W形成的化合物溶于水后具有漂白性 |
| D、X与Y形成的化合物可能是离子晶体 |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Z是同周期中原子半径最大的元素，处于ⅠA族，原子序数大于碳元素，处于第三周期，故Z为Na；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y表现+3价，Y的原子序数小于Na大于碳，可推知Y为非金属性，最外层电子数为8-3=5，处于ⅤA族，则Y为氮元素；W的最高正价为+7价，则W为Cl元素，据此解答．
解答：
解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Z是同周期中原子半径最大的元素，处于ⅠA族，原子序数大于碳元素，处于第三周期，故Z为Na；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y表现+3价，Y的原子序数小于Na大于碳，可推知Y为非金属性，最外层电子数为8-3=5，处于ⅤA族，则Y为氮元素；W的最高正价为+7价，则W为Cl元素，
A．氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷，故A错误；
B．X与W形成的化合物为CCl4，含有共价键，Z与W形成的化合物为NaCl，含有离子键，二者含有化学键不同，故B错误；
C．元素Y与W形成的化合物为NCl3，溶于水后发生水解反应得到NH3与HClO，所得溶液具有漂白性，故C正确；
D．C与Na形成的化合物可能是离子晶体，如Na2C2，故D正确；
故选CD．
A．氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷，故A错误；
B．X与W形成的化合物为CCl4，含有共价键，Z与W形成的化合物为NaCl，含有离子键，二者含有化学键不同，故B错误；
C．元素Y与W形成的化合物为NCl3，溶于水后发生水解反应得到NH3与HClO，所得溶液具有漂白性，故C正确；
D．C与Na形成的化合物可能是离子晶体，如Na2C2，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查结构性质位置关系应用等，推断元素是解题的关键，C选项为易错点、难点，中学基本不涉及，D选项注意根据碳化钙类比，难度中等．
练习册系列答案
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A、Cu
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B、Cu
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C、Cu
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D、Cu
|
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