题目内容
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是（ ）
| A、XH4的沸点比YH3高 |
| B、X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同 |
| C、元素Y与W形成的化合物溶于水后具有漂白性 |
| D、X与Y形成的化合物可能是离子晶体 |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Z是同周期中原子半径最大的元素，处于ⅠA族，原子序数大于碳元素，处于第三周期，故Z为Na；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y表现+3价，Y的原子序数小于Na大于碳，可推知Y为非金属性，最外层电子数为8-3=5，处于ⅤA族，则Y为氮元素；W的最高正价为+7价，则W为Cl元素，据此解答．
解答：
解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Z是同周期中原子半径最大的元素，处于ⅠA族，原子序数大于碳元素，处于第三周期，故Z为Na；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y表现+3价，Y的原子序数小于Na大于碳，可推知Y为非金属性，最外层电子数为8-3=5，处于ⅤA族，则Y为氮元素；W的最高正价为+7价，则W为Cl元素，
A．氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷，故A错误；
B．X与W形成的化合物为CCl4，含有共价键，Z与W形成的化合物为NaCl，含有离子键，二者含有化学键不同，故B错误；
C．元素Y与W形成的化合物为NCl3，溶于水后发生水解反应得到NH3与HClO，所得溶液具有漂白性，故C正确；
D．C与Na形成的化合物可能是离子晶体，如Na2C2，故D正确；
故选CD．
A．氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷，故A错误；
B．X与W形成的化合物为CCl4，含有共价键，Z与W形成的化合物为NaCl，含有离子键，二者含有化学键不同，故B错误；
C．元素Y与W形成的化合物为NCl3，溶于水后发生水解反应得到NH3与HClO，所得溶液具有漂白性，故C正确；
D．C与Na形成的化合物可能是离子晶体，如Na2C2，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查结构性质位置关系应用等，推断元素是解题的关键，C选项为易错点、难点，中学基本不涉及，D选项注意根据碳化钙类比，难度中等．
练习册系列答案
孟建平名校考卷系列答案
相关题目
为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：下列物质的化学用语表达正确的是（ ）
A、甲烷的球棍模型： |
| B、（CH3）3COH的名称：2，2二甲基乙醇 |
| C、乙醛的结构式：CH3CHO |
D、羟基的电子式： |
下列叙述正确的是（ ）
| A、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体 |
| B、CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO-）增大 |
| C、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2 |
| D、25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度 |
用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是Cl2（ ）
A、Cu
| ||||
B、Cu
| ||||
C、Cu
| ||||
D、Cu
|
对于可逆反应mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g），反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如图，下列说法正确的是（ ）| A、化学方程式中化学计量数：m＞p+q |
| B、降温可使化学平衡向正反应方向移动 |
| C、使用合适的催化剂可使D%有所增加 |
| D、B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 |
异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效．它们在一定条件下可发生转化，如图所示．有关说法正确的是（ ）| A、异秦皮啶与秦皮素互为同系物 |
| B、异秦皮啶转化为秦皮素的反应类型为取代反应 |
| C、秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应 |
| D、1mol秦皮素最多可与5molBr2、4molNaOH反应 |