Question

实验室要配制480mL0.2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有

 

（填选项的字母）．
A．烧杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管 　　　E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为

 

g．
（3）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

 

．
A．溶液中NaOH的物质的量　　　　　　　B．溶液的浓度
C．溶液中OH^-的数目　　　　　　　   　 D．溶液的密度
（4）在配制上述溶液的过程中，下列情况对 NaOH溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：

 

②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水：

 

③定容时某同学观察液面的情况如图所示，则所配制的溶液的浓度：

 

④转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容：

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，根据配制 500mL0.2mol/L NaOH溶液的步骤选择使用的仪器；
（2）根据n=cV计算出500mL0.2mol/L NaOH溶液中溶质的物质的量，再根据m=nM计算出氢氧化钠的质量；
（3）溶液为均一稳定的混合物，所以溶液的物质的量浓度、密度不受体积影响，而氢氧化钠的物质的量、溶液中氢氧根离子数目与溶液体积有关；
（4）根据c=

n

V

分析判断误差，如果n偏小或V偏大则配制溶液浓度偏低．

解答： 解：（1）实验室要配制480mL 0.2mol/L NaOH溶液，实验室中没有480mL的容量瓶，需要选用规格为500mL的容量瓶，实际上配制的溶液为500mL 0.2mol/L NaOH溶液，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以不会使用的仪器为：C漏斗，
故答案为：C；
（2）500mL 0.2mol/L NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.1mol=4.0g，
故答案为：4.0；
（3）A．根据n=cV可知，溶液中NaOH的物质的量与溶液体积大小有关，故A错误；
B．溶液具有均一性，所以氢氧化钠溶液的浓度与溶液的体积大小没有关系，故B正确；
C．溶液中OH^-的数目与氢氧化钠的物质的量有关，根据n=cV可知，氢氧根离子的数目与溶液的体积大小有关，故C错误；
D．溶液为均一、稳定的混合物，所以溶液的密度与溶液体积大小无关，故D正确；
故选BD；
（4）解：①未冷却即转移、定容，导致溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高；
②容量瓶中原有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积不变，配制溶液浓度无影响；
③定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高；
④转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
故答案为：①偏高②无影响 ③偏高④偏低．

点评：本题考查了实验室中常见仪器名称、配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，注意熟悉实验室中常见仪器的构造及使用方法，掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．