题目内容
将2.06g NaBr和0.42g NaF溶于水形成混合溶液，加足量的AgNO3溶液得到沉淀3.76g．下面叙述正确的是（ ）
| A、溴化钠只有一部分反应，氟化钠未反应 |
| B、氟化银溶于水 |
| C、沉淀是氟化银 |
| D、沉淀是氟化银与溴化银的混合物 |
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：卤族元素
分析：AgBr不溶于水，而AgF易溶于水，n（NaBr）=
=0.02mol，若沉淀只有AgBr，则n（AgBr）=
=0.02mol，以此来解答．
| 2.06g |
| 103g/mol |
| 3.76g |
| 188g/mol |
解答：
解：n（NaBr）=
=0.02mol，若沉淀只有AgBr，则n（AgBr）=
=0.02mol，溴原子守恒，
说明沉淀只有AgBr，且NaBr完全反应，而NaF不反应，因AgF溶于水，
故选B．
| 2.06g |
| 103g/mol |
| 3.76g |
| 188g/mol |
说明沉淀只有AgBr，且NaBr完全反应，而NaF不反应，因AgF溶于水，
故选B．
点评：本题考查难溶电解质知识，为高频考点，把握溴原子守恒及常见卤化银的性质为解答的关键，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列物质的化学用语表达正确的是（ ）
A、甲烷的球棍模型： |
| B、（CH3）3COH的名称：2，2二甲基乙醇 |
| C、乙醛的结构式：CH3CHO |
D、羟基的电子式： |
用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是Cl2（ ）
A、Cu
| ||||
B、Cu
| ||||
C、Cu
| ||||
D、Cu
|
0.1mol阿斯匹林（结构简式为
）与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为（ ）
）与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为（ ）| A、0.1mol |
| B、0.2 mol |
| C、0.4 mol |
| D、0.3 mol |
对于可逆反应mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g），反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如图，下列说法正确的是（ ）| A、化学方程式中化学计量数：m＞p+q |
| B、降温可使化学平衡向正反应方向移动 |
| C、使用合适的催化剂可使D%有所增加 |
| D、B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 |
氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强，25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2（g）?Cl2（aq） K1=10-1.2
Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl- K2=10-3.4
HClO?H++ClO- Ka=？
其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是（ ）
| A、Cl2（g）+H2O?2H++ClO-+Cl- K=10-10.9 |
| B、在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO-）=c（H+）-c（OH-） |
| C、用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 |
| D、氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 |
某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断不正确的是（ ）| A、I是盐酸，Ⅱ是醋酸 |
| B、溶液的导电性a＞b＞c |
| C、a、b、c三点KW的数值相同 |
| D、稀释前等体积的 I、Ⅱ溶液中和氢氧化钠的能力相同 |