题目内容
16．现有下列九种物质：①盐酸 ②石墨 ③蔗糖 ④CO2 ⑤熔融NaHSO4 ⑥Ba（OH）2固体 ⑦氨水 ⑧硫酸 ⑨明矾（1）属于电解质的有⑤⑥⑧⑨；属于非电解质的有③④；能导电的物质有①②⑤⑦．
（2）②和SiO2在高温下可发生如下反应：3C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO，上述反应中还原产物是SiC；氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2．
（3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
（4）⑤的电离方程式为NaHSO4═Na++HSO4-．
分析 （1）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；有自由移动离子或电子的物质能导电；
（2）氧化剂被还原之后的产物为还原产物；根据化合价的变化来分析氧化剂和还原剂；
（3）离子反应：H++OH-═H2O对应的反应可以是强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应；
（4）NaHSO4在熔融状态下只能完全电离为钠离子和硫酸氢根离子．
解答 解：（1）①盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；
②石墨能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；
③蔗糖不能导电，是非电解质；
④CO2不能导电，是非电解质；
⑤熔融NaHSO4 能导电，是电解质；
⑥Ba（OH）2固体不能导电，是电解质；
⑦氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；
⑧硫酸是电解质，但不能导电；
⑨明矾是电解质，但不能导电．
故答案为：⑤⑥⑧⑨；③④；①②⑤⑦．
（2）根据反应3C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO可知，此反应是C的歧化反应，二氧化硅没有参与氧化还原反应，其中1molC被还原为SiC，故SiC为还原产物；2molC被氧化为2molCO，故CO为氧化产物，C既做氧化剂又做还原剂，且做氧化剂的C为1mol，做还原剂的为2mol，即物质的量之比为1：2，故答案为：SiC；1：2；
（3）离子反应：H++OH-═H2O对应的反应可以是强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，故可以是Ba（OH）2和HCl的反应，化学方程式为：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，故答案为：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；
（4）NaHSO4在熔融状态下只能完全电离为钠离子和硫酸氢根离子，由于是完全电离，故用等号，电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4-，故答案为：NaHSO4═Na++HSO4-；
点评 本题考查了根据离子方程式写出化学方程式、电离方程式的书写和物质能否导电的判断等，难度不大，应注意的是电解质不一定能导电，能导电的不一定是电解质．
A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm
B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
D．用标准溶液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次
E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次
F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好
G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用
H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂
（1）用离子方程式表示该实验的原理CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
（2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序．你的实验顺序为：（用字母表示）G→D→A→F→B→H→C．
（3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是酚酞，理由是两者恰好完全中和生成醋酸钠，其水溶液呈碱性，必需选择在碱性范围变色且颜色容易判断的酚酞作指示剂判断滴定终点；滴定终点的现象是当滴加最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液变为浅红色且30s不褪色．
（4）某同学实验后得到的数据如下：
| 滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| V（NaOH）/mL（初读数） | 0.00 | 0.20 | 0.00 | 0.10 | 0.05 |
| V（NaOH）/mL（终读数） | 15.75 | 15.20 | 14.98 | 15.12 | 15.05 |
（5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空．
①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡偏低；
②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视偏高．
充电宝基本都由聚合物锂电池作为储电单元，它本身就是一个聚合物锂电池的储电装置，通过IC芯片进行电压的调控，再通过连接电源线充电或储电后将贮存的电量释放出来．| A． | 10 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液 | B． | 20 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液 | ||
| C． | 30 mL 0.2 mol/L KCl溶液 | D． | 200 mL 2 mol•L-1KClO3溶液 |
在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．
苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯．有关物质的物理性质见下表所示：| 苯甲酸 | 甲醇 | 苯甲酸甲酯 | |
| 熔点/℃ | 122.4 | -97 | -12.3 |
| 沸点/℃ | 249 | 64.3 | 199.6 |
| 密度/g．cm-3 | 1.2659 | 0.792 | 1.0888 |
| 水溶性 | 微溶 | 互溶 | 不溶 |
在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol 甲醇，再小心加入 3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
（1）甲装置的作用是：冷凝回流；冷却水从b（填“a”或“b”）口进入．
（2）化学小组在实验中用过量的反应物甲醇，其理由是该合成反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇投料量提高产率，提高苯甲酸的转化率．
Ⅱ．粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制
（1）试剂1可以是B（填编号），作用是洗去苯甲酸甲酯中过量的酸．
A．稀硫酸 B．碳酸钠溶液 C．乙醇
（2）操作2中，收集产品时，控制的温度应在199.6℃左右．
（3）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为73.5%（结果保留三位有效数字）．
（4）本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量，可能的原因是C（填编号）．
A．蒸馏时从100℃开始收集产品
B．甲醇用量多了
C．制备粗品时苯甲酸被蒸出．