题目内容
8．化学与生活密切相关，下列表述正确的是（ ）| A． | 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 | |
| B． | 明矾常用于水体的净化、杀菌和消毒 | |
| C． | 热的纯碱溶液去污效果更好 | |
| D． | 84消毒液与洁厕灵混合后用于清洁洗手间的效果更好 |
分析 A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应；
B、明矾净水是氢氧化铝只能净水，无消毒作用；
C、升高温度促进碳酸根水解；
D、盐酸与次氯酸反应生成氯气；
解答 解：A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故A错误；
B、明矾净水是氢氧化铝只能净水，无消毒作用，故B错误；
C、碳酸根水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈碱性，水解过程是吸热过程，升高温度促进碳酸根水解，碱性增强，去油污能力增强，故C正确；
D、洁厕灵（有效成分为HCl）与84消毒液（有效成分为NaClO）混合使用发生氧化还原反应生成氯气，容易引起中毒，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了元素化合物知识，明确金属钠、明矾的净水、盐的水解等是解题关键，题目难度不大．
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19．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中．下列分析正确的是（ ）
| A． | K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e-═H2↑ | |
| B． | K1闭合，石墨棒周围溶液的pH逐渐降低 | |
| C． | K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 | |
| D． | K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.002 mol气体 |
16．
苯甲酸（
）和乙醇在浓硫酸催化下可以制得苯甲酸乙酯，及时除去反应中产生的水可提高酯的产率．据此某实验小组设计了如下图的装置来进行上述实验．相关信息如下：
实验方案为：
（1）仪器甲的名称为球形冷凝管．
（2）①往丙中加入药品的顺序为C．
A．无水乙醇、浓硫酸、苯甲酸晶体 B．浓硫酸、苯甲酸晶体、无水乙醇
C．苯甲酸晶体、无水乙醇、浓硫酸 D．苯甲酸晶体、浓硫酸、无水乙醇
②若加热反应后发现未加沸石，应采取的正确操作是停止加热，冷却后再加入沸石．
③微沸回流过程中，可以看到乙内的混合试剂的颜色变为蓝色．
（3）加入碳酸钠粉末的作用是中和浓硫酸及未反应的苯甲酸．
（4）分液要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，粗产物在下层（填“上”或“下”）．
（5）加热蒸馏若采用2图装置（加热装置已经略去）进行，该装置存在的2个问题为温度计的水银球不应插入反应液中、不应用直型冷凝管．
（6）本实验所得到的苯甲酸乙酯产率为80%．
（7）装置乙的作用为乙中的吸水剂可以吸收反应中产生的水分，有利于提高酯的产率．
苯甲酸（）和乙醇在浓硫酸催化下可以制得苯甲酸乙酯，及时除去反应中产生的水可提高酯的产率．据此某实验小组设计了如下图的装置来进行上述实验．相关信息如下：| 相对分子质量 | 密度/（g•cm-3） | 沸点/℃ | 水中溶解度 | |
| 苯甲酸 | 122 | 1.27 | 249 | 微溶 |
| 乙醇 | 46 | 0.789 | 78.3 | 易溶 |
| 苯甲酸乙酯 | 150 | 1.05 | 212.6 | 难溶 |
（1）仪器甲的名称为球形冷凝管．
（2）①往丙中加入药品的顺序为C．
A．无水乙醇、浓硫酸、苯甲酸晶体 B．浓硫酸、苯甲酸晶体、无水乙醇
C．苯甲酸晶体、无水乙醇、浓硫酸 D．苯甲酸晶体、浓硫酸、无水乙醇
②若加热反应后发现未加沸石，应采取的正确操作是停止加热，冷却后再加入沸石．
③微沸回流过程中，可以看到乙内的混合试剂的颜色变为蓝色．
（3）加入碳酸钠粉末的作用是中和浓硫酸及未反应的苯甲酸．
（4）分液要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，粗产物在下层（填“上”或“下”）．
（5）加热蒸馏若采用2图装置（加热装置已经略去）进行，该装置存在的2个问题为温度计的水银球不应插入反应液中、不应用直型冷凝管．
（6）本实验所得到的苯甲酸乙酯产率为80%．
（7）装置乙的作用为乙中的吸水剂可以吸收反应中产生的水分，有利于提高酯的产率．
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂 | |
| B． | 氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子 | |
| C． | 金属离子在反应中可能被氧化、也可能被还原 | |
| D． | 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 |
13．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
| A． | 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl- | |
| B． | 与Fe反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42- | |
| C． | $\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- | |
| D． | 水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32- |
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NA | |
| B． | 28g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2 NA | |
| C． | 1 mol•L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3 NA | |
| D． | 2.3 g Na与足量水反应，转移的电子数目为0.2 NA |
17．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中；c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3mol•L-1 | |
| B． | 常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO32-）-c（H2SO3）=9.9×10-7mol•L-1 | |
| C． | NH4HSO3溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） | |
| D． | 等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＞$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$ |
18．Fe2O3在工业上有重要的用途，可发生如图所示的一系列反应．下列说法正确的是（ ）
| A． | Fe2O3与Al的反应属于吸热反应 | |
| B． | Fe2O3与NaN3反应，每消耗1molFe2O3产生9molN2 | |
| C． | Fe2O3与CO的反应属于置换反应 | |
| D． | 常温下K2FeO4在水中的溶解度比Na2FeO4的大 |