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13．pH=12的NaAlO2溶液，水电离的c（OH-）=0.01mol/．分析 NaAlO2是强碱弱酸盐，促进水电离，溶液中氢氧根离子就是水电离出的氢氧根离子．
解答 解：NaAlO2是强碱弱酸盐，促进水电离，溶液中氢氧根离子就是水电离出的氢氧根离子，因此水电离出的c（OH-）=$\frac{10{\;}^{-14}}{10{\;}^{-12}}$mol/L=0.01mol/L，
故答案为：0.01mol/L．
点评 本题考查了pH的简单计算，明确含有弱根离子的盐对水电离的影响是解本题关键，难度中等．
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4．下列各组性质比较中，正确的是（ ）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞B（OH）2
③氧化性：F＞Si＞O
④还原性：HCl＜H2S＜SiH4．
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞B（OH）2
③氧化性：F＞Si＞O
④还原性：HCl＜H2S＜SiH4．
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ①②④ | D． | ①③④ |
1．DDT是人类合成得到的第一种有机农药，它的结构简式如图所示，有关它的说法正确的是（ ）
| A． | 它属于芳香烃 | B． | 分子式为C14H8Cl5 | ||
| C． | 1mol该物质能与6mol H2加成 | D． | 分子中最多可能有28个原子共面 |
8．下列各项与化学平衡移动原理无关的是（ ）
| A． | 收集氯气用排饱和食盐水的方法 | |
| B． | 加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3 | |
| C． | 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 | |
| D． | 加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3 |
5．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可直接用作燃料．已知：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=-443.64kJ•mol-1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1．下列说法或热化学方程式正确的是（ ）
| A． | CO的燃烧热为566kJ•mol-1 | |
| B． | 2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低 | |
| C． | 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453.28kJ•mol-1 | |
| D． | 完全燃烧16g甲醇，生成一氧化碳和水时放出的热量为221.82 kJ |
2．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
下列说法正确的是（ ）
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| X | L层有三个未成对电子 |
| Y | L层p电子数比s电子数多两个 |
| Z | 元素的最高正价为+7价 |
| A． | Z离子的结构示意图为： | B． | 分子TY2的键角为180° | ||
| C． | T元素在周期表中的表示为： | D． | XZ3为非极性分子 |
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．