题目内容
17．已知反应 A+3B?2C+D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为0.5mol/（L•s）则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率（ ）| A． | 0.5 mol/（L•s） | B． | 1.5 mol/（L•s） | C． | 2 mol/（L•s） | D． | 3 mol/（L•s） |
分析 根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算．
解答 解：v（A）：v（B）=1：3，故v（B）=3v（A）=3×0.5mol/（L•s）=1.5mol/（L•s），
故选B．
点评 本题考查化学反应速率的相关计算，难度不大．把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键．
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7．有关原电池的下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 电池负极发生氧化反应 | |
| B． | 一般相对活泼的金属材料做电池的负极 | |
| C． | 电子流向是从负极流向正极（外电路） | |
| D． | 阳离子移向负极（内电路） |
8．下列各项与化学平衡移动原理无关的是（ ）
| A． | 收集氯气用排饱和食盐水的方法 | |
| B． | 加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3 | |
| C． | 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 | |
| D． | 加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3 |
5．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可直接用作燃料．已知：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=-443.64kJ•mol-1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1．下列说法或热化学方程式正确的是（ ）
| A． | CO的燃烧热为566kJ•mol-1 | |
| B． | 2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低 | |
| C． | 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453.28kJ•mol-1 | |
| D． | 完全燃烧16g甲醇，生成一氧化碳和水时放出的热量为221.82 kJ |
2．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
下列说法正确的是（ ）
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| X | L层有三个未成对电子 |
| Y | L层p电子数比s电子数多两个 |
| Z | 元素的最高正价为+7价 |
| A． | Z离子的结构示意图为： | B． | 分子TY2的键角为180° | ||
| C． | T元素在周期表中的表示为： | D． | XZ3为非极性分子 |
9．根据表中有关短周期元素性质的数据判断，下列说法不正确的是（ ）
| 元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
| 原子半径（10-10m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 | |
| 主要化合价 | 最高价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| 最低价 | -2 | -3 | -1 | -3 | |||||
| A． | 元素④和⑦的最高价氧化物的水化物的化学式不一定都为HRO3 | |
| B． | 元素③和⑥的最高价氧化物的水化物中，只有⑥的最高价氧化物的水化物能与Al（OH）3反应 | |
| C． | 元素①与元素②形成的化合物中不可能存在共价键 | |
| D． | 元素⑤的简单离子的半径是同周期主族元素简单离子中最大的 |
6．原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大 | |
| B． | 可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置 | |
| C． | 由氟、氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸 | |
| D． | 在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料 |