题目内容
18．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）| A． | 1NA个氢气分子所占的体积为22.4 L | |
| B． | 2NA个二氧化碳分子的质量为88 g | |
| C． | 0.1 mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA | |
| D． | 17 g NH3中所含原子数为NA |
分析 A、氢气所处的状态不明确；
B、求出二氧化碳的物质的量，然后根据质量=nM；
C、溶液体积不明确；
D、求出氨气的物质的量，然后根据氨气中含4个原子来分析．
解答 解：A、氢气所处的状态不明确，故所占的体积无法计算，故A错误；
B、2NA个二氧化碳的物质的量为2mol，而质量=nM=2mol×44g/mol=88g，故B正确；
C、溶液体积不明确，故溶液中的离子个数无法计算，故C错误；
D、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气中含4个原子，故1mol氨气中含4NA个原子，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
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6．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）
| A． | K+、Ca2+、HCO3-、Cl- | B． | Cu2+、Na+、NO3-、Cl- | ||
| C． | Na+、K+、Mg2+、SO42- | D． | Mg2+、Fe3+、Cl-、OH- |
9．有关0.1mol/LNH3•H2O溶液中，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 氨水电离方程式为：NH3•H2O=NH4++OH- | |
| B． | 溶液中有：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-） | |
| C． | 溶液中：c（NH3•H2O）=0.1mol/L | |
| D． | 加入少量NaOH固体，溶液中碱性增强，c（H+）•c（OH-）的乘积将增大 |
6．
合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
（1）①写出工业合成氨的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是随温度升高，反应的平衡常数K减小．
③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是ad．（填序号）
a．增大压强 b．使用合适的催化剂
c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3
（2）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$ 恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g） 获取．
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L-1，则平衡时CO的转化率为60%，该反应平衡常数的表达式为2.25．
②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填序号）．
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：1：1：1．
合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：| 温 度（℃） | 360 | 440 | 520 |
| K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是随温度升高，反应的平衡常数K减小．
③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是ad．（填序号）
a．增大压强 b．使用合适的催化剂
c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3
（2）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$ 恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g） 获取．
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L-1，则平衡时CO的转化率为60%，该反应平衡常数的表达式为2.25．
②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填序号）．
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：1：1：1．
13．
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（ ）
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（ ）| A． | 对应简单离子半径：Z＞X＞W | |
| B． | 对应气态氢化物的稳定性Y＞Z | |
| C． | 化合物XZW既含离子键，又含共价键 | |
| D． | Y的氧化物既能与Z的氢化物溶液反应，又能与X的最高价氧化物对应水化物的溶液反应 |
3．含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol 的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1mol Ag，下列结论错误的是（ ）
| A． | 溶液质量减轻 | |
| B． | Fe3+的氧化性大于Cu2+ | |
| C． | 溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1：1 | |
| D． | 1 mol Fe可还原2 mol Fe3+ |
7．下列说法中正确的一组是（ ）
| A． | H2和D2互为同位素 | B． |  和  互为同分异构体 | ||
| C． | 正丁烷和异丁烷是同系物 | D． |  和  是同一种物质 |
的名称是苯甲醛．
，分子中最多有18个原子共平面．
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