Question

9．有关0.1mol/LNH₃•H₂O溶液中，下列说法中正确的是（　　）

• A． 氨水电离方程式为：NH₃•H₂O=NH₄⁺+OH^-
• B． 溶液中有：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）
• C． 溶液中：c（NH₃•H₂O）=0.1mol/L
• D． 加入少量NaOH固体，溶液中碱性增强，c（H⁺）•c（OH^-）的乘积将增大

Answer 1

分析 一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，向溶液中加入含有氢氧根离子或铵根离子的物质抑制一水合氨电离，加入和铵根离子或氢氧根离子反应的物质促进一水合氨电离，温度不变，水的离子积常数不变．

解答 解：A．NH₃•H₂O是弱电解质，在溶液中部分电离，则电离方程式为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒，即c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），故B正确；
C．一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子c（NH₃•H₂O）＜0.1mol/L，故C错误；
D．加入少量氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液中碱性增强，c（H⁺）•c（OH^-）的乘积即是水的离子积常数，只与温度有关，离子积常数不变，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离，根据影响弱电解质电离因素来分析解答即可，易错选项是D，注意水的离子积常数只与温度有关，与一水合氨电离程度、溶液的酸碱性都无关，为易错点．