题目内容

19．某元素一价阴离子的核外有18个电子，质量数为35，该微粒符号可表示为3517Cl-．

分析 根据阴离子中核内质子数=核外电子数-电荷数，中子数=质量数-质子数以及原子符号的含义来解答．

解答 解：阴离子中核内质子数=核外电子数-电荷数=18-1=17，中子数=质量数-质子数=35-17=18，所以该微粒符号可表示为3517Cl-；
故答案为：3517Cl-．

点评 本题考查了离子中电子数、质子数、中子数和质量数之间的关系，难度不大，明确阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数，阴离子中核内质子数=核外电子数-电荷数．

练习册系列答案
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9．水是地球表面上普遍存在的化合物，我们可以用我们学习的物质结构与性质的有关知识去认识它．
（1）水的组成元素为氢和氧．氧的基态原子的价电子排布图为，氧的第一电离能在同周期元素中由大到小排第4位．
（2）根据杂化轨道理论，水分子中的氧原子采取的杂化形式是sp3；根据价层电子对互斥理论，水分子的VSEPR模型名称为四面体；根据等电子体原理，写出水合氢离子的一个等电子体（写结构式）．
（3）水分子可以形成许多水合物．
①水分子可以作配体和铜离子形成水合铜离子[Cu（H2O）4]2+，1mol水合铜离子中含有σ键数目为12NA．
②图1是水合盐酸晶体H5O2+•Cl-中H5O2+离子的结构．

在该离子中，存在的作用力有a b f i．
a．配位键   b．极性键   c．非极性键   d．离子键    e．金属键   f．氢键    g．范德华力    h．π键   i．σ键
（4）韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”．请从结构上解释生成暖冰的原因水分子是极性分子，在电场作用下定向有规则的排列，分子间通过氢键结合而成固体．
（5）最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性质：有在-30℃才凝固的超低温冰，它的坚硬程度可和钢相媲美，能抵挡炮弹轰击；有在180℃高温下依然不变的热冰；还有的冰密度比水大，号称重冰．图2为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸．
①该冰中的每个水分子有2个氢键；
②冰融化后，在液态水中，水分子之间仍保留有大量氢键将水分子联系在一起，分子间除了无规则的分布及冰结构碎片以外，一般认为还会有大量呈动态平衡的、不完整的多面体的连接方式．右图的五角十二面体是冰熔化形成的理想多面体结构．假设图2中的冰熔化后的液态水全部形成如图3的五角十二面体，且该多面体之间无氢键，则该冰熔化过程中氢键被破坏的百分比为25%．
③如果不考虑晶体和键的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰连接类似？SiO2；
④已知O-H…O距离为295pm，列式计算此种冰晶体的密度$\frac{18×2}{（\frac{2×295×1{0}^{-10}}{\sqrt{3}}）×6.02×1{0}^{23}}$=1.51g/cm3．
（已知2952=8.70×104，2953=2.57×107，$\sqrt{2}$=1.41，$\sqrt{3}$=1.73）
10．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题．
（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol-1
已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-46kJ•mol-1
（2）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．

①a处应通入CH4（填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-；
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH变小；（填写“变大”“变小”或“不变”）
装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度不变；（填写“变大”“变小”或“不变”）
③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH-以外还含有CO32-（忽略水解）；
④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷1.12L（标准状况下）．
7．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法错误的是（　　）
A．H+由b极通过固体酸电解质传递到a极
B．b极上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O
C．每转移0.4 mol电子，生成3.6g水
D．电池工作时，化学能主要转化为电能
14．A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应可以生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为C，B为O，C为Na，D为S．（填相应的元素符号）
（2）B、D的原子半径大小关系为S＞O（用元素符号回答），D的最高价氧化物的水化物化学式为H2SO4．
（3）AB2是共价（“离子”或“共价”）化合物，其电子式为．
4．一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子．
（1）该融雪剂的化学式是CaCl2，电子式是．
（2）短周期元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种类似与CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8电子稳定结构，该分子的结构式为S=C=S；化学键类型为极性共价键．
11．在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，发生如下反应：2NO+O2═2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比是（　　）
A．a：bB．a：2bC．a：（2a+2b）D．a：（a+2b）
8．下列相关关系正确的是（　　）
A．热稳定性：H2O＞HF＞H2SB．原子半径：Na＞Mg＞O
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．离子半径：Cl-＞S2-＞K+
9．对于常温下浓度为0.01mol/L的醋酸溶液，以下说法不正确的是（　　）
A．由水电离出来的c（H+）=1.0×10-12 mol/L
B．c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH（醋酸）＞pH（盐酸）
D．在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，能抑制醋酸的电离

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