题目内容

4．一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子．
（1）该融雪剂的化学式是CaCl2，电子式是．
（2）短周期元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种类似与CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8电子稳定结构，该分子的结构式为S=C=S；化学键类型为极性共价键．

分析 （1）融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为$\frac{54}{3}$=18，则为Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2，X为Ca、Y为Cl；
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素；故E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，C、O、S形成的分子结构与二氧化碳结构类似．

解答 解：（1）融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为$\frac{54}{3}$=18，则为Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2，电子式为，
故答案为：CaCl2；；
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素，S的简单离子结构示意图为；
E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，D与E和氧原子各一个能形成结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，由二氧化碳结构类似可知，结构式为S=C=O；不同非金属元素之间形成极性共价键；
故答案为：；S=C=O； 极性共价键．

点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，把握原子结构、元素化合物知识及元素的推断为解答的关键，侧重化学用语及元素周期律的考查及分析、推断能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
14．探究化合物甲的组成：取18.4g甲的粉末在足量的空气中充分灼烧，得到4.48L能使品红褪色的气体（标准状况）和16g仅含CuO、Fe2O3的固体乙，将固体乙全部溶于稀盐酸后，加入5.0g铜粉充分反应，过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.8g．化合物甲的化学式是FeCuS2．
15．25℃时，由水电离出c（OH-）=1×10-11mol/L 的溶液中，可能能大量共存的离子组是（　　）
A．Al3+、NH4+、Cl-、CO32-B．Na+、CH3COO-、K+、HCO3-
C．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-D．K+、I-、CO3-、Na+
12．已知在某温度T℃时，某稀硫酸和盐酸混合液中，c（H+）=10-amol•L-1，c（OH-）=10-bmol•L-1，已知a+b=12．向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的质量与加入的Ba（OH）2溶液体积关系如图所示，当加入60mL Ba（OH）2溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：
（1）最初混合酸溶液中c（HCl）=0.2mol/L；
（2）图中A点BaSO4就已被完全沉淀，质量为0.233克；
（3）B点pH=1.48（第（3）步要求写出计算过程）（已知lg3=0.48）．
19．某元素一价阴离子的核外有18个电子，质量数为35，该微粒符号可表示为3517Cl-．
9．根据如图所示的装置，完成下列各空．
（1）该装置中的能量转化形式是化学能转化为电能．
（2）溶液中的H+移向Cu片（填“Cu片”或“Zn片”）
（3）Zn电极的反应式为Zn-2e-=Zn2+，发生氧化反应，（填“氧化”或“还原”）
（4）Cu片为原电池的正极，现象为Cu片表面有气体放出．
16．中国和瑞典的科学家共同发现了治疗非典的新方法：吸入一氧化氮可快速改善重症非典患者的缺氧状况，缓解病情．病毒学研究同时证实，一氧化氮对非典病毒有直接抑制作用．下列有关NO的说法不正确的是（　　）
A．NO任意排放会造成大气污染
B．汽车尾气、制硝酸工厂的废气均含NO
C．NO是造成光化学烟雾的唯一直接原因
D．NO分子所含电子总数为奇数
13．提出原子核式结构模型的科学家是（　　）
A．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．查德成克
14．实验室中用CuSO4•5H2O来配制100mL 0.1mol/L CuSO4溶液，需要称量CuSO4•5H2O的质量为（　　）
A．1.6 gB．2.0 gC．0.01 molD．2.5 g

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网