Question

9．对于常温下浓度为0.01mol/L的醋酸溶液，以下说法不正确的是（　　）

• A． 由水电离出来的c（H⁺）=1.0×10^-12 mol/L
• B． c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
• C． 与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH（醋酸）＞pH（盐酸）
• D． 在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，能抑制醋酸的电离

Answer 1

分析 A．醋酸为弱电解质，不能完全电离；
B．醋酸部分电离，且溶液中存在水的电离；
C．盐酸完全电离，稀释等体积时，盐酸溶液中氢离子浓度较大；
D．在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，电离平衡左移．

解答 解：A．醋酸为弱电解质，不能完全电离，则0.01mo1/L的醋酸溶液中，醋酸电离的氢离子浓度小于0.01mol/L，则由水电离出来的c（H⁺）＞1.0×10^-12mo1/L，故A错误；
B．醋酸部分电离，且电离程度较小，则c（CH₃COOH）＞c（H⁺），因溶液中存在水的电离，则c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故B正确；
C．盐酸完全电离，稀释等体积时，盐酸溶液中氢离子浓度较大，pH（醋酸）＞pH（盐酸），故C正确；
D．在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，电离平衡左移，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，电离程度减小，抑制醋酸的电离，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡、溶液pH计算、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，解题的关键是理解电离平衡微弱，影响电离平衡的因素应用．