Question

向盛有10mL AlCl₃溶液试管，逐渐滴入加NaOH溶液的图象如图，则下列说法不正确的是（　　）

• A、AlCl₃溶液的浓度为0.1mol?L^-1
• B、NaOH溶液的浓度为0.1mol?L^-1
• C、沉淀最大质量为0.078g
• D、加入10mL的NaOH溶液与加入38mL的NaOH溶液产生的沉淀质量相同

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物

专题：图示题

分析：一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，随氢氧化钠溶液的加入，先生成氢氧化铝沉淀，发生：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，然后沉淀溶解：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；依据化学方程式的定量关系计算得到．

解答： 解：A、AlCl₃溶液的浓度为

0.001mol

0.01L

=0.1mol?L^-1，故A正确；
B、根据反应Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，n（NaOH）=0.003mol，NaOH溶液的浓度为

0.003mol

0.03L

=0.1mol?L^-1；故B正确
C、分析图象可知，生成0.001molAl（OH）₃沉淀，质量为：0.001mol×78g/mol=0.078g，故C正确；
D、加入10mL的NaOH溶液，根据反应Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，生成Al（OH）₃沉淀为0.1mol?L^-1×0.01L÷3×78g/mol=0.026g；加入38mL的NaOH溶液，
根据反应Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
           0.0008mol  0.008L×0.1mol?L^-1
溶解沉淀为0.008mol×78g/mol=0.0625g，剩余沉淀0.078g-0.0625g=0.0155g；故D错误；
故选D．

点评：本题考查了铝及其化合物性质的分析判断和计算应用，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，明确碱的量的多少对反应的影响及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．