题目内容
下列推断合理的是（ ）
| A、明矾[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 |
| B、Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg |
| C、浓H2SO4有强氧化性，但不能与Cu发生反应 |
| D、SO2具有还原性，故可作漂白剂 |
考点：盐类水解的应用,二氧化硫的化学性质,浓硫酸的性质,钠的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：A、明矾[KAl（SO4）2?12H2O]在水中水解能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂；
B、Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应，首先钠与水反应生成氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁；
C、浓H2SO4有强氧化性，在加热的条件下能与Cu发生反应，生成二氧化硫；
D、SO2具有还原性，故可作还原剂，而不是漂白的原理．
B、Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应，首先钠与水反应生成氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁；
C、浓H2SO4有强氧化性，在加热的条件下能与Cu发生反应，生成二氧化硫；
D、SO2具有还原性，故可作还原剂，而不是漂白的原理．
解答：
解：A、明矾[KAl（SO4）2?12H2O]在水中水解能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂，故A正确；
B、Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应，首先钠与水反应生成氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁，不发生置换反应，故B错误；
C、浓H2SO4有强氧化性，在加热的条件下能与Cu发生反应，生成二氧化硫，不是不反应，故C错误；
D、SO2具有还原性，故可作还原剂，而不是漂白的原理，漂白是非氧化还反应，故D错误；故选A．
B、Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应，首先钠与水反应生成氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁，不发生置换反应，故B错误；
C、浓H2SO4有强氧化性，在加热的条件下能与Cu发生反应，生成二氧化硫，不是不反应，故C错误；
D、SO2具有还原性，故可作还原剂，而不是漂白的原理，漂白是非氧化还反应，故D错误；故选A．
点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物性质，为高频考点，把握二氧化硫、钠、浓硫酸等物质的性质为解答的关键，题目难度不大．
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