下列溶液中.微粒浓度关系正确的是( )A．含有NH4+.Cl-.H+.OH-的溶液中.其离子浓度一定是:c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＜c(OH-)B．pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中.c(Na+)＞c(CH3COO-)C．0.1 mol/L 的Na2S溶液中.c(OH)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D．pH=3的一元酸和pH=11的一元� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（　　）

	A．	含有NH₄⁺、Cl^-、H₊、OH^-的溶液中，其离子浓度一定是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＜c（OH^-）
	B．	pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
	C．	0.1 mol/L 的Na₂S溶液中，c（OH）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
	D．	pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中，一定是c（OH^-）=c（H⁺）

分析 A、含有NH₄⁺、Cl^-、H₊、OH^-的溶液满足电荷守恒即可；
B、pH=6的醋酸和醋酸钠的混合溶液显酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-）；
C、根据质子守恒来分析；
D、pH=3的酸和pH=11的一元碱的强弱未知．

解答解：A、含有NH₄⁺、Cl^-、H₊、OH^-的溶液满足电荷守恒即可，故离子浓度可能为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），还可能为c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（Cl^-），或是c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B、pH=6的醋酸和醋酸钠的混合溶液显酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）故B错误；
C、0.1 mol/L 的Na₂S溶液中，S^2-结合水电离出的氢离子而水解为HS^-、H₂S，导致水电离出的氢离子的存在形式有三种：H⁺、HS^-、H₂S，故根据质子守恒可知：c（OH）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故C正确；
D、pH=3的酸和pH=11的一元碱的强弱未知，故两者混合后的，可能酸过量，可能碱过量，还可能恰好完全反应，故混合后溶液的酸碱性未知，故D错误．
故选C．

点评本题考查了盐类水解，根据溶液酸碱性再结合电荷守恒来分析解答，难点是质子守恒的运用和理解．

练习册系列答案

18．下列盐中，既可以用“碱性氧化物+酸”的方式制取，也可以用“酸性氧化物+碱”的方式制取的是（　　）

FeCl₃

Na₂S

（NH₄）₂CO₃

Na₂SO₄

6．某种镧镍合金（LaNi₅）具有吸收释放氢的特性，是目前应用最广泛的贮氢合金之一．回答下列问题：
（1）灼烧草酸镧[La₂（C₂O₄）₃]可获得La₂O₃，La₂O₃是制备镧镍合金的重要原料，该灼烧过程的化学方程式为La₂（C₂O₄）3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$La₂O₃+3CO↑+3CO₂↑．
（2）氯化镧晶体（LaCl₃•7H₂O）溶于水与草酸反应可制备草酸镧：
①无水氯化镧具有强烈的吸湿性，在空气中加热易生成氯氧化物，加热过程的化学方程式为LaCl₃+H₂O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$LaOCl+2HCl↑．
②由氯化镧水溶液受热浓缩制备氯化镧晶体时，需要在氯化氢氛围中进行，原因是氯化氢氛围能抑制氯化镧水解．
（3）制备LaNi₅的工艺流程为：用HNO₃溶解La₂O₃后，与Ni（NO₃）₂溶液混合，加入一定量的甘氨酸络合，高温灼烧得到混合氧化物（La_xNi_yO_z）后，与过量的CaH₂混合并研磨，并加入一定量的NaCl，在H₂氛围中灼烧、冷却．将所得产物酸洗、水洗至中性，再用无水乙醇洗涤，得到LaNi₅合金．
①氢气在上述制备过程中的作用是做保护气，防止产品被氧化，用无水乙醇洗涤LaNi₅合金的目的是利用乙醇容易挥发的特性加快LaNi₅合金的干燥．
②得到的氧化物中La与Ni原子个数比为1：5，La_xNi_yO_z可表示为aLa₂O₃•bNiO的形式，则a：b=1：10．
③上述氧化物与过量的CaH₂混合研磨，可获得LaNi₅和另一种化合物，该过程的化学方程式为2La₂O₃+20NiO+13CaH₂=4LaNi₅+13Ca（OH）₂．

13．下列物质组成元素间电负性差值可能大于1.8的化合物是（　　）

CH₄

NO₂

Na₂O

3．下列实验操作、现象和解释都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	解释
A	在密闭容器中加热CuO制1000℃	黑色固体变成红色固体	CuO受热分解得到单质Cu
B	将SO₂通入品红溶液中	溶液褪色	SO₂具有漂白性
C	将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池	Al电极溶解	Al比Mg金属活动性强
D	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液	有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO₄^2-

10．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，3.2 g O₃所含电子数为1.2 N_A
	B．	标准状况下，2.24 L CCl₄中含有的C-Cl键的数目为0.4 N_A
	C．	CO与N₂互为等电子体，标准状况下11.2 L CO与0.5 molN₂所含电子数相等
	D．	将0.1 mol 氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 N_A Fe³⁺

7．已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

$\stackrel{-H_{2}O}{→}$

请根据如图回答：

（1）A中所含官能团的名称为酯基、溴原子．
（2）质谱分析发现B的最大质荷比为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2：2：2：3：3，其中苯环上的一氯代物只有两种．则B的结构简式为

．
（3）写出下列反应方程式：
①

；
④

．
（4）符合下列条件的B的同分异构体共有9种．
①属于芳香族化合物；
②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；
③能发生水解反应和银镜反应．
（5）已知：2RCH₂COOC₂H₅$\stackrel{Na}{→}$

+C₂H₅OH，请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯（CH₃COCH₂COOC₂H₅），设计合成路线（其他试剂任选）．
合成路线流程图示例：CH₃CH₂Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸、△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOC₂H₅．

8．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．

（1）太阳能热水器中常用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式3d⁸4s²它位于周期表d区
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为sp²；1mol C₆₀分子中σ 键的数目为90N_A个
（3）Cu单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．晶胞中Cu原子的配位数为12，一个晶胞中Cu原子的数目为4．
（4）Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）₅晶体属于分子晶体（填晶体类型）；Fe（CO）₅是配合物，配体．配位数分别是CO．5．
（5）下列说法正确的是BC．
A．第一电离能大小：S＞P＞Si
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D． SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔．沸点越高．

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