题目内容
13．下列物质组成元素间电负性差值可能大于1.8的化合物是（ ）| A． | CH4 | B． | CO | C． | NO2 | D． | Na2O |
分析 一般来说元素电负性的差值大于1.7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间形成共价键，根据对应化合物的晶体类型判断电负性，以此解答．
解答 解：一般来说元素电负性的差值大于1.7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间形成共价键，则组成元素间电负性差值可能大于1.8的化合物应是离子化合物，只有D符合．
故选D．
点评 本题考查了电负性的含义和应用，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，注意一般情况下电负性的变化规律与元素非金属性的变化规律一致．
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12．表是有机物A、B的有关信息．
根据表中信息回答下列问题：
（1）A的名称是：乙烯
（2）写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式
．
（3）B的名称为：苯．B与乙苯互为同系物．其中乙苯的同分异构体还3 种．写出其中一种的物质名称邻二甲苯（或间二甲苯或对二甲苯）．
| A | B |
| ②使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为：  ③能与水在一定条件下反应生成醇 | ①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为：  |
（1）A的名称是：乙烯
（2）写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式
．（3）B的名称为：苯．B与乙苯互为同系物．其中乙苯的同分异构体还3 种．写出其中一种的物质名称邻二甲苯（或间二甲苯或对二甲苯）．
13．下列液体均处于25℃，有关叙述中，正确的是（ ）
| A． | 某溶液中水电离出的c（H+）=10-13，则该溶液的pH一定为13 | |
| B． | pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍 | |
| C． | pH相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH＜7 | |
| D． | pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO-） |
．
18．下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（ ）
| A． | 含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其离子浓度一定是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＜c（OH-） | |
| B． | pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-） | |
| C． | 0.1 mol/L 的Na2S溶液中，c（OH）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S） | |
| D． | pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中，一定是c（OH-）=c（H+） |
分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂．为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线．
．
2．某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余 | |
| B． | BC段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加 | |
| C． | AB发生的反应为：Ca2++CO32-═CaCO3↓ | |
| D． | 滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c（OH-）＞c（H+） |
3．有关于化学实验的操作或者说法中，正确的是（ ）
| A． | 用加热法测定胆矾晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低 | |
| B． | 配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉 | |
| C． | 将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷 | |
| D． | 将蔗糖和稀硫酸混合加热后，再加入银氨溶液并水浴加热，以检验还原性糖 |