题目内容
18．下列盐中，既可以用“碱性氧化物+酸”的方式制取，也可以用“酸性氧化物+碱”的方式制取的是（ ）| A． | FeCl3 | B． | Na2S | C． | （NH4）2CO3 | D． | Na2SO4 |
分析 A．只能利用氧化铁与酸反应生成；
B．可利用氧化钠与氢硫酸反应；
C．可利用二氧化碳与一水合氨反应生成；
D．可利用氧化钠与硫酸反应或三氧化硫与NaOH反应生成．
解答 解：A．只能利用碱性氧化物与酸反应生成FeCl3，故A不选；
B．只能利用碱性氧化物与酸反应生成Na2S，故B不选；
C．只利用酸性氧化物与碱反应生成（NH4）2CO3，故C不选；
D．氧化钠与硫酸反应或三氧化硫与NaOH反应均生成Na2SO4，故D选；
故选D．
点评 本题考查物质的性质及反应，为高频考点，把握酸、碱、盐之间的关系及相互转化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L | |
| B． | 106g Na2CO3含有的Na+离子数为2 NA | |
| C． | 常温常压下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L | |
| D． | 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023表示 |
9．对下列实验的现象和结论的分析正确的是（ ）
| A． | 某溶液$\stackrel{+石蕊}{→}$溶液呈红色：原溶液是酸溶液 | |
| B． | 某溶液$\stackrel{+盐酸酸化}{→}$无明显现象$\stackrel{+BaCl_{2}溶液}{→}$有白色沉淀：原溶液中含SO42- | |
| C． | 某溶液$\stackrel{+酚酞}{→}$溶液呈红色：原溶液是碱溶液 | |
| D． | 某溶液$\stackrel{+稀硫酸}{→}$生成无色无味气体，说明原溶液中有CO32- |
6．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
| A． | 盐酸 | B． | 雾 | C． | 氯化钠溶液 | D． | CuSO4溶液 |
13．下列液体均处于25℃，有关叙述中，正确的是（ ）
| A． | 某溶液中水电离出的c（H+）=10-13，则该溶液的pH一定为13 | |
| B． | pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍 | |
| C． | pH相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH＜7 | |
| D． | pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO-） |
3．
25℃时，向20.00mL0.1mol•L-1HClO2溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液．溶液的pH与滴入NaOH溶液的体积的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）
25℃时，向20.00mL0.1mol•L-1HClO2溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液．溶液的pH与滴入NaOH溶液的体积的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）| A． | ①点时：c（ClO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | ②点时：c（Na+）=c（ClO2-） | |
| C． | ③点时：c（H+）=c（OH-）+c（HClO2） | |
| D． | 滴定过程中可能出现：c（Na+）＞c（ClO2-）＞c（OH-）＞c（H+） |
18．下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（ ）
| A． | 含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其离子浓度一定是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＜c（OH-） | |
| B． | pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-） | |
| C． | 0.1 mol/L 的Na2S溶液中，c（OH）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S） | |
| D． | pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中，一定是c（OH-）=c（H+） |
19．-种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 步骤②中的萃取过程为物理变化 | |
| B． | 步骤③发生的反应中I2是氧化剂，NaOH是还原剂 | |
| C． | 步骤④所加的试剂X可能是稀硫酸 | |
| D． | 步骤⑤涉及的主要操作Y为分液和蒸馏 |