题目内容

下列实验装置设计不能达到目的是（　　）
A、
装置气密性的检查
B、
碘的CCl4溶液中分离I2，并回收CCl4
C、
探究NaHCO3
D、
氨气的吸收
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．装置是密闭容器，利用气体压强变化可以检验装置的气密性；
B．根据沸点不同，利用蒸馏分离混合物；
C．碳酸氢钠分解生成水，应防止水倒流；
D．图中氨气与水不直接接触．
解答： 解：A．装置是密闭容器，压缩针筒，锥形瓶内气体压强增大，长颈漏斗的导管中液面上升，可以检验装置的气密性，故A正确；
B．根据沸点不同，利用蒸馏分离混合物，图中蒸馏实验装置合理，故B正确；
C．碳酸氢钠分解生成水，应防止水倒流，则试管口应该略向下倾斜，故C错误；
D．图中氨气与水不直接接触，利用此装置，既可以吸收氨气，还可以避免倒吸，故D正确；
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及图表信息的分析和处理、钠的重要化合物、氨及铵盐、化学实验图象、物质的制备等，把握物质的性质、化学反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
在一定条件下，CH4和CO燃烧热分别为890kJ/mol，280kJ/mol．在该条件下一定量的CH4和CO混合气体完全燃烧后，放出的热量为262kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．求混合气体中CH4和CO的体积比．
尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应分为如下两步：
第1步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸铵） （l）△H1=-330.0kJ?mol-1
第2步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2=+226.3kJ?mol-1
（1）写出工业合成尿素的热化学方程式：
 

（2）下列措施中有利于提高尿素的产率的是
 
．
A．采用高温B．采用高压 C．添加高效催化剂D．定时分离尿素
（3）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第
 
步反应决定．
②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=
 
．
（4）工业上合成氨常与尿素生产联合进行以提高经济效益，合成氨的热化学方程式如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
请在坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）．
（5）有一工业投产前小实验：在一定温度和压强下，将6molH2和2molN2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数约为11.1%（即1/9），此时H2的转化率是多少？（写出计算过程，计算结果保留3位有效数字．）
下列不能达到实验目的是（　　）
A、等量的CH4和Cl2在光照下反应生成纯净的CH3Cl
B、将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯
C、将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛
D、可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液
碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛．运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义．
（1）常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8．写出向“84消毒液”（主要成分为氯化钠和次氯酸钠）中通入二氧化碳发生反应的离子方程式
 
；
（2）图1为常用笔记本电脑所用的甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图．电池总反应为2CH3OH+3O2  
 放电 
.
充电
  2CO2+4H2O．该装置放电时
 
（填“a”或“b”）为电池的负极，其电极反应式为
 
；
（3）CO具有还原性，某化学研究小组为证明CO具有还原性，设计了如图2所示的实验装置．
已知：C+H2O
  △  
.
 
CO+H2   CO+H2O
  △  
.
 
CO2+H2   C+CO2
 高温 
.
 
2CO

试回答下列问题：
①装置B中最适宜的试剂是
 
，必须用装置C吸收气体中的水蒸气的理由是
 
；
②根据该实验中的
 
现象，可证明CO具有还原性；
③若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象准确确认CO具有还原性，则应在上图装置
 
与
 
之间（填字母标号）连接图3中的
 
装置（选填序号）．
乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分．实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：
CH3COOH+CH3CH2CH20H
浓H2SO4
△
CH3COOHCH2CH2CH3+H2O
制备过程中还可能有的副反应有
2CH3CH2CH2OH
浓H2SO4
△
CH3CH2CH2OCH2CH2CH3+H2O
主要实验步骤如下：
Ⅰ合成：
在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1示装置安装好．在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min．
Ⅱ分离与提纯：
①将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层．
②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥．
③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数如下：
化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚
密度/g?mL-10.8101.0490.8820.7689
沸点/℃117.8118.1126.1143
在水中的溶解性易溶易溶难溶难溶
根据以上信息回答下列问题：
（1）如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和
 
（填仪器名称）组成，其中冷水应从
 
（填a或b）管口通入．
（2）如何判断该合成反应达到了终点：
 
．
（3）在操作步骤①时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住
 
将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火．在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先
 
（填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中．
（4）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在
 
中加热比较合适（请从下列选项中选择）．
A．水   B．甘油（沸点290℃）   C．砂子   D．石蜡油（沸点200～300℃）
如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有
 
杂质．
（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1g?mL-1），则正丁醇的转化率约为
 
．
[化学──选修有机化学基础]
目前，化学农药已进入一个超高效、低毒化、无污染的新时期．一种高效、低毒农药“杀灭菊酯”的合成路线如下：

已知：R-CH2-CN
①H3O+
②SOCl2
R-CH2-CO-Cl；F能发生银镜反应．回答问题：
（1）写出A、C的结构简式：A
 
； C
 
．
（2）下列变化的反应类型是：B→C
 
；E→F
 
．
（3）写出下列变化的化学方程式：
C→
 
；
E→F
 
．
D+G
 
．
（4）解决有机分子结构问题的最好的手段是核磁共振氢谱（PMR）．有机化合物分子中有几种化学环境不同的氢原子，在PMR中就有几个不同的吸收峰，吸收峰的面积与H原子数目成正比．在核磁共振氢谱中A物质会出现
 
组峰，其吸收峰的面积之比为
 

（5）写出分子中有两个苯环，还能与NaHCO3 反应放出气体且与F互为的同分异构体的有机物的结构简式：
 
．
用已经准确称量过的NaOH固体配制500mL1mol/L的NaOH溶液，供选择的仪器有：①玻璃棒②分液漏斗③胶头滴管④容量瓶⑤烧杯⑥烧瓶，必须选用的仪器有（　　）
A、②③④B、①③④⑤
C、③④⑤⑥D、①②④
下列有关氮及其化合物的说法不正确的是（　　）
A、硝酸应保存在棕色试剂瓶里
B、铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用
C、常温下铁、铝不与浓硝酸反应
D、NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集

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