Question

某酿造厂生产的“老谢琼醋”是一种优质琼醋．某高二年级研究性学习小组，运用酸碱中和滴定的原理对“老谢琼醋”进行定量分析，以测定其中的酸（全部以醋酸CH₃COOH计）的含量：用酸式滴定管取10.00mL这种琼醋，置于已知质量的小烧杯中称得醋质量为10.0g，再用100mL容量瓶稀释至100mL，滴定时每次取20.00mL于锥形瓶中，而选用的标准溶液是0.1000mol/L NaOH，以及合适的指示剂．读取的数据记录如下：

滴定次数	用去NaOH溶液的体积
	滴定前刻度	滴定后刻度	体积 （mL）
1	3.20	22.48
2	1.23	20.55
3	2.40	21.70

（1）琼醋样品从取出、称量、稀释到取液过程中，下列仪器水洗后不应再用相应琼醋润洗的仪器是

 

．
A．酸式滴定管     B．烧杯     C.100mL容量瓶      D．锥形瓶
（2）选用的合适指示剂是

 

，滴定终点观察到的现象为

 

．
（3）计算稀释后容量瓶中醋酸的物质的量浓度

 

．（保留二位有效数字）
（4）计算“老谢琼醋”中醋酸的质量分数

 

．（保留二位有效数字）

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）酸式滴定管使用前必须用所盛放的溶液润洗，用小烧杯准确称取10.0g醋，也必须润洗；
（2）用NaOH溶液滴定醋酸，选用无色酚酞作指示剂，滴定终点溶液颜色由无色变为红色，溶液颜色变化明显；
（3）首先据三次滴定实验，求出所用NaOH溶液的体积为19.30mL，据C₁V₁=C₂V₂，求算醋酸的物质的量浓度；
（4）据n=CV计算20mL醋中所含醋酸的物质的量，则10.0g酸配制的100mL醋酸溶液中所含醋酸的质量分数为

0.11mol/L×0.020L×5×60g/mol

10.0g

×100%．

解答： 解：（1）酸式滴定管使用前必须用所盛放的溶液润洗，用小烧杯准确称取10.0g醋，也必须润洗，否则因称量时粘在烧杯壁上而损耗醋酸，容量瓶和锥形瓶不能润洗，否则增多了醋酸，故答案为：CD；
（2）用NaOH溶液滴定醋酸，选用无色酚酞作指示剂，滴定终点溶液颜色由无色变为红色，溶液颜色变化明显，故答案为：酚酞；无色变为浅红色；
（3）C₁V₁=C₂V₂，则c（醋酸）=

c(NaOH)?V(NaOH)

V(CH3COOH)

=

0.100mol/L×0.0193L

0.020L

=0.11mol/L，故答案为：0.11mol/L；
（4）20mL醋中所含醋酸的物质的量为：0.11mol/L×0.020L，则10.0g酸配制的100mL醋酸溶液中所含醋酸的质量为0.11mol/L×0.020L×5×M（醋酸），“老谢琼醋”中醋酸的质量分数为

0.11mol/L×0.020L×5×60g/mol

10.0g

×100%=5.2%，故答案为：5.2%．

点评：本题考查了滴定管的使用、酸碱滴定时指示剂的选择、滴定计算、质量分数的计算，题目难度中等．