题目内容
13．在KClO3+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）| A． | 1：6 | B． | 6：1 | C． | 1：5 | D． | 1：1 |
分析 根据化合价的变化判断反应的氧化剂和还原剂，进而根据方程式结合得失电子守恒计算．
解答 解：反应KClO3+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5→0，被还原，为氧化剂，
HCl中Cl元素化合价有-1→0，被氧化，为还原剂，其中6molHCl生成1molKCl，被氧化的HCl为5mol，
则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5，
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意正确判断化合价的变化为解答该题的关键，侧重于考查学生的分析能力．
练习册系列答案
相关题目
+RCl→
+NaCl；
．
．
．
1．以下区别二氧化硫和二氧化碳气体的最好方法是（ ）
| A． | 通入澄清石灰水 | B． | 用湿润的蓝色石蕊试纸 | ||
| C． | 用品红溶液 | D． | 根据气体有无颜色 |
8．下列方法能用来验证Fe3+的是（ ）
①溶液呈浅绿色 ②与碱反应生成红褐色沉淀 ③Fe3+既具有氧化性，又具有还原性 ④Fe3+的水溶液滴入KSCN试液后，立即出现红色．
①溶液呈浅绿色 ②与碱反应生成红褐色沉淀 ③Fe3+既具有氧化性，又具有还原性 ④Fe3+的水溶液滴入KSCN试液后，立即出现红色．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ②④ |
18．下列说法正确的是（ ）
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：
2．从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（ ）
| A． | 镁铝合金质量轻、强度大，可用作高铁车厢材料 | |
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| C． | 短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价 | |
| D． | CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸 |