题目内容

12．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．用250mL容量瓶等仪器配制成250mL烧碱溶液；
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为M mol•L-1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2 mL．
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤是（填写字母）C→A→B→D→E
（2）滴定时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化
（3）终点时颜色变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有CD（填字母序号）
A、滴定终点读数时俯视
B、锥形瓶水洗后未干燥
C、酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸润洗
D、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（5）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{40M（{V}_{2}-{V}_{2}）}{W}$%．

分析 （1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定；
（2）滴定时，眼睛观察锥形瓶中颜色的变化；
（3）指示剂为甲基橙，变色范围为3.1-4.4；
（4）结合c（NaOH）=$\frac{{{c}_{酸}V}_{酸}}{{V}_{碱}}$及不当操作使酸的体积偏大，则造成测定结果偏高；
（5）发生HCl+NaOH=NaCl+H2O，结合n=cV及反应计算n（NaOH），进一步求出样品的纯度．

解答 解：（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，正确的操作步骤是C→A→B→D→E，
故答案为：C；A；B；E；
（2）滴定时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化，
故答案为：锥形瓶内颜色的变化；
（3）指示剂为甲基橙，变色范围为3.1-4.4，终点时pH约为4，终点时颜色变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色，
故答案为：溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；
（4）A、滴定终点读数时俯视，则V酸偏小，造成测定结果偏低，故A不选；
B、锥形瓶水洗后未干燥，碱的物质的量不变，对实验无影响，故B不选；
C、酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸润洗，则消耗V酸偏大，造成测定结果偏高，故C选；
D、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则消耗V酸偏大，造成测定结果偏高，故D选；
故答案为：CD；
（5）HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n（NaOH）=（V2-V1）×10-3L×Mmol/L×$\frac{250}{25}$=M（V2-V1）×10-2mol，则该烧碱样品的纯度为$\frac{M（{V}_{2}-{V}_{2}）×1{0}^{-2}mol×40g/mol}{Wg}$×100%=$\frac{40M（{V}_{2}-{V}_{2}）}{W}$%，
故答案为：$\frac{40M（{V}_{2}-{V}_{2}）}{W}$%．

点评 本题考查酸碱中和滴定，为高频考点，把握滴定操作、误差分析及含量计算为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意（5）中计算为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究重点． 已知利用FeO与Fe3O4循环制氢的相关反应如下：
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反应II  2Fe3O4（s）?FeO （s）+O2（g）△H=b kJ•mo1-1．
（1）反应：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=2a+b（用含 a、b的代数式表示）kJ•mo1-1．
（2）上述反应中a＜0、b＞0，从能源利用及成本的角度考虑，实现反应II可采用的方案是用反应Ⅰ放出的热量向反应Ⅱ供热能．
（3）900℃时，在甲、乙两个体积均为2.0L的密闭容器中分别投入0.60mol FeO（s）并通入0.20mol H2O（g），甲容器用 FeO细颗粒，乙容器用FeO粗颗粒．反应过程中H2的生成速率的变化如图1所示．
①用FeO细颗粒和FeO粗颗粒时，H2的生成速率不同的原因是FeO细颗粒表面积大，与H2O的接触面越大，反应速率加快．．
②用FeO细颗粒时H2O（g）的平衡转化率与用FeO粗颗粒时H2O（g）的平衡转化率的关系是相等（填“前者大”“前者小”或“相等”）．
（4）FeO的平衡转化率与温度的关系如图2所示．请在图3中画出1000℃、用FeO细颗粒时，H2O（g）转化率随时间的变化曲线（进行相应的标注）．
7．氢能是发展中的新能源．回答下列问题：

（1）氢气可用于制备绿色氧化剂H2O2．
已知：H2（g）+X（l）═Y（l）△H1
O2（g）+Y（l）═X（l）+H2O2（l）△H2
其中X、Y为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+O2（g）═H2O2（l）的△H＜0，其原因是自发反应需满足△G=△H-T△S＜0，则△H1＜0、△H2＜0，根据盖斯定律△H=△H1+△H2＜0．
（2）硼氢化钠（NaBH4）是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑．
（3）化工生产的副产物也是氢气的来源之一．电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：
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已知：Na2FeO4在强碱性条件下能稳定存在．
①a为负极（填“正”或“负”），铁电极的电极反应式为Fe-6e-+8OH-═FeO+4H2O．
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（4）G与C可形成化合物GC和G2C，已知GC在加热条件下易转化为G2C，试从原子结构的角度解释发生转化的原因Cu2+离子外围电子排布式为3d9，而Cu+离子外围电子排布式为3d10，为全满稳定状态，所以Cu2O比CuO稳定．
（5）G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为Cu3N，氮原子的配位数为6．若晶体密度为a g•cm-3，则G原子与氮原子最近的距离为$\root{3}{\frac{206}{8a{N}_{A}}}$×1010pm（写出数学表达式，阿伏加德罗常数的值用NA表示）．
4．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（　　）
A．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴内有气泡
D．配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质
1．Romanenko利用微生物电池将Cr2O72-催化还原的工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．b极为负极
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C．每处理1mol Cr2O72-生成CO2（标准状况下）3.36 L
D．每生成lmol Cr（OH）3，右池n（H+）减少2 mol
2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
选项实验操作及现象结论
A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清CO32-结合质子的能力比C6H5O-弱
B向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色HS-水解程度大于电离程度
C向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡，未出现红色固体X中一定不含Cu2+
D在CuSO4洛液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色Cu2+有氧化性，白色沉淀可能为 CuI
A．AB．BC．CD．D

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